Question

【题目】按要求计算并填空

（1）32gSO2标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。

（2）1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。

（3）标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2和H2的体积比约为______________。

（4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L。

（6）将20.0g质量分数为14.0%的 NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。

Answer 1

【答案】11.2 6.02×1023或NA 0.15 13:8 2.5 2.7mol/L

【解析】

（1）32gSO2标况下的体积为11.2L，含有氧原子数NA。

（2）1.204×1023个NH3分子的物质的量是， 所含的氢原子数的物质的量是0.6mol，含有的氢原子数相同的CH4的物质的量是0.15mol 。

（3）标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，混合气体的平均摩尔质量是1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，设CO2和H2的物质的量分别是xmol、ymol， ， ，则混合气体中CO2和H2的体积比约为13:8。

（4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个，含金属离子NA个，则SO42- 、金属离子的物质的量分别是1.5mol、1mol，该盐的化学式可表示为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为=2.5mol/L。

（5）一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明硫酸根离子的物质的量为bmol；一份加入足量NaOH的溶液并加热，生成amol NH3，则(NH4)2SO4的物质的量是mol ；则Al2(SO4)3的物质的量是 mol，Al3+的物质的量是mol，原混合溶液中Al3+的浓度为 mol/L。

（6）混合后溶质的物质的量是 ，混合后溶液的体积是 ，物质的量浓度为0.118mol÷0.043L=2.7mol/L。