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【题目】按要求计算并填空

132gSO2标况下的体积为____________L,含有______________个氧原子。

21.204×1023NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。

3)标况下,某CO2H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2H2的体积比约为______________

4200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L

5)把VmL含有Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含足量NaOH的溶液并加热,铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH4++OH-NH3↑+H2O);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L

6)将20.0g质量分数为14.0% NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%NaNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______(结果保留1位小数)。

【答案】11.2 6.02×1023NA 0.15 13:8 2.5 2.7mol/L

【解析】

132gSO2标况下的体积为11.2L,含有氧原子数NA

21.204×1023NH3分子的物质的量是 所含的氢原子数的物质的量是0.6mol,含有的氢原子数相同的CH4的物质的量是0.15mol

3)标况下,某CO2H2混合气体的密度为1.25g/L,混合气体的平均摩尔质量是1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,设CO2H2的物质的量分别是xmolymol ,则混合气体中CO2H2的体积比约为13:8

4200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个,含金属离子NA个,则SO42- 、金属离子的物质的量分别是1.5mol1mol,该盐的化学式可表示为R2(SO4)3,该硫酸盐的物质的量是0.5mol,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为=2.5mol/L

5)一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,说明硫酸根离子的物质的量为bmol;一份加入足量NaOH的溶液并加热,生成amol NH3,则(NH4)2SO4的物质的量是mol ;则Al2(SO4)3的物质的量是 molAl3+的物质的量是mol,原混合溶液中Al3+的浓度为 mol/L

6)混合后溶质的物质的量是 ,混合后溶液的体积是 ,物质的量浓度为0.118mol÷0.043L=2.7mol/L

练习册系列答案
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【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项:①所加试剂必须过量;②过量试剂必须除去;③不能引入新的杂质)

回答下列问题:

(1)试剂Ⅰ的化学式为_______,

(2)试剂Ⅱ的化学式为______,②中加入试剂Ⅱ的目的是_____

(3)试剂Ⅲ的名称是_________,③中发生反应的化学方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】本题为选做题,包括AB两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题,若两题都作答,则以A题计分。

A.《化学与生活》

1)材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关

①下列分子式或结构简式可表示维生素C______(填字母)。

aC6H8O6 bC6H10O6 c

②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的____(填字母)。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c. 复合材料

③黏土是陶瓷的生产原料,其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4,则x=______(填字母)。

a1 b3 c5

2)绿色发展可使天更蓝,水更清,空气更清新,生活更美好

①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等,它们在环境中难降解易造成白色污染,合成聚氯乙烯的单体为_____(写结构简式)。

②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶,在催化剂及加热条件下用NH3NO2反应可生成无毒无污染的气体,该反应的化学方程式为______

③含铬(Cr2O72ˉ)的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2Cr2O72ˉ还原为Cr3,再用氨水将Cr3转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______。处理后的废水中因含有大量_____(填离子符号),能导致水体富营养化,还需进一步处理。

3)保持营养平衡,合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①有些氨基酸人体自身不能合成,要从外界才能获得,这些氨基酸称为________。苹果中含有一定量的铁元素,人体缺铁会导致的疾病是_____

②含碘食盐中添加有KIO3,可用KI、盐酸及淀粉溶液检验,该反应的离子方程式为_______

③人类历史上最重要的抗生素是_____(填名称);铝镁加是一种新型的抗酸剂,它的主要成分的化学式为:Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O,它与胃酸主要成分反应的化学方程式为______

B.《有机化学基础》

(1)有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

①下列有机物易溶于水的是____(填字母)。

a. 乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯

②下列有机物常温下呈气态的是_____(填字母)。

a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷

③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____(填字母)。

a.CH3COOH b.HOCH2CHO c. HCOOCH3

(2)芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到:

①化合物Ⅱ中含氧官能团为_________(写名称)。

②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____(写化学式)。

③1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。

3)囧烷(E)的一种合成路线如下:

A→B的反应类型为_____B中手性碳原子数目为_____(填数字)。

E的分子式______A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体,由A制备该单体的化学方程式为______

③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为_____

.含有1个苯环,无其它环状结构,能与FeCl3溶液发生显色反应。

.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3322

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【题目】Ⅰ、在528K、固定计提的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示,曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化,若投入a molCO2amolH2,平衡时能生成0.1amolCH3OH,反应就具工业应用价值。

(1)该反应的热化学方程式为______

(2)若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率为______

(3)在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施______(答出两项即可)

(4)关于反应历程Ⅰ与反应历程Ⅱ相比较,下列说法正确的是______

A.反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ放出的热量少

B.反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ反应速率快

C.反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ平衡常数小

D.反应历程Ⅱ和反应历程Ⅰ中CO转化率相同

Ⅱ、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.1kJ/mol,在容器中充入1.4mol/LN24 mol/LH2,其中N2NH3在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图所示

(5)t2时刻改变的条件为______

(6)t2=t3时刻的平衡常数为______(mol/L)-2

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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。

回答下列问题:

1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。

若草酸晶体分解的产物中有CO2,则装置C中可观察到的现象是_____________________,装置B的主要作用是____________________________________

2)乙组同学认为草酸晶体分解产物除CO2外还有CO,为进一步验证CO的存在,选用甲组实验中的装置AB和下图所示部分装置(可以重复选用)进行实验,装置G干燥管中装有的无水氯化钙是干燥剂,可以除去气体中的水分。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为AB__________________。装置H硬质玻璃管中盛有的物质是______________________

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________

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【题目】某烷烃结构简式为,其命名正确的是

A. 2-乙基-33-二甲基戊烷 B. 33-二甲基-4-乙基戊烷

C. 334-三甲基己烷 D. 344-三甲基己烷

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【题目】下列物质可以用铝制容器存放的是

A.浓硝酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓氢氧化钠溶液

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【题目】核内中子数为NR2,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为( )

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.A-N+2molD.(A-N+8)mol

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【题目】5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol·L1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

1)写出OA段所发生反应的离子方程式________

2)当加入45mL盐酸时,产生CO2的体积为___mL(标准状况)。

3)混合物中氢氧化钠质量分数是___

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