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向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2

溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是                          (        )

 


   

A

 
 



【知识点】物质之间的反应

【答案解析】A   解析:当开始加入Ba(OH)2时发生2H++SO42—+Ba2++2OH= BaSO4+2H2O,因此溶液的酸性减弱,刚开始时就会产生沉淀;随着加入的Ba(OH)2的量的增多,沉淀增加,PH增大;当溶液呈中性时,H+完全反应但是SO42—有剩余,再加入Ba(OH)2时发生SO42—+Ba2+= BaSO4,沉淀增加,溶液显示碱性。这是一道易错试题,注意A和B的区别。

【思路点拨】这是一道和反应物用量有关的题目,一定要注意刚开始时发生的反应,即Ba(OH)2量少时反应中要符合Ba(OH)2的化学组成比,属于中等难度。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是                     (        )

A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B.乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g,含有4 NA个氢原子

C.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+数为0.1 NA

D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N     

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科目:高中化学 来源: 题型:


某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断,下列说法中不正确的是(已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存)

 A.M点时生成的CO2为0 mol

B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2

C.V1:V2=1:4

D.a段表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:


将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠

浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 (  )

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n(Na)∶n(Cl)可能为7∶3

C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:


向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是  

 


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科目:高中化学 来源: 题型:


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL,

分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

(1)第二份溶液中最终溶质为               

(2)OA段产生的气体是         (填化学式),BC段产生的气体是            (填化学式),AB段的反应为                              

(3)原混合酸中HNO3的物质的量为    mol,H2SO4的物质的量浓度应为      mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:


A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示。

                 

高温

 
则下列说法正确的是

    A.X与A反应的化学方程式是:Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

    B.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN= Fe(SCN)3

    C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是(双选)(  )

A.化学反应中的能量变化:化学键的断裂和形成

B.离子化合物:熔融态是否能够导电

C.化学变化的实质:化学键的断裂

D.共价化合物:是否含共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:


           进行如下实验:在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙,分别加入50 mL 1 mol·L1的盐酸。下图中(图中:x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量),能正确表示实验结果的是(  )

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