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18.PM2.5微细粒子包含(NH42SO4、NH4NO3等.
①(NH42SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de(填序号).
a.离子键      b.共价键
c.配位键      d.范德华力       e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体,阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化.

分析 ①(NH42SO4晶体中含铵根离子与硫酸根离子之间的离子键、N-H和S-O共价键;
②铵根离子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,硝酸根离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及原子杂化方式.

解答 解:①(NH42SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键,而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键,其中铵根离子内部含一个配位键,但硫酸铵中不存在范德华力和氢键,选de;
②NH4+ 的中心原子氮原子价层电子对数=$\frac{5+4-1}{2}$=4,孤电子对=$\frac{5-1×4-1}{2}$=0,所以NH4+ 的空间构型为正四面体,NO3-的中心原子氮原子价层电子对数=$\frac{5+1}{2}$=3,所以氮原子按sp2方式杂化,
故答案为:正四面体;sp2

点评 本题考查化学键和原子杂化,为高频考点,把握化学键的形成、原子杂化计算方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料
B.
世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列各组物质中,所含分子数相等的是(  )
A.10gH2和10gCOB.11.2LCO(标准状况)和22gCO2
C.18gH2O和44gCO2D.22.4LH2和0.1molN2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.标准状况下呈液态的物质为(  )
A.FeB.N2C.CH3CH2OHD.CO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石.例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分为FeS2)氧化为Fe2(SO43,并使溶液酸性增强,其过程如图:
(1)写出过程(a)的化学反应方程式:4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2(SO43+2H2SO4
(2)人们还可利用特定的细菌,用Fe2(SO43溶液作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),得到透明的酸性溶液,再向溶液中加入足量铁屑得到铜,请写出整个过程中的离子反应方程式:
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2
(3)下列不属于“细菌冶金”的优点的是C(填写字母).
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下,副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2(SO43和H2SO4,Fe2(SO43可循环使用
C、所用细菌来源广泛,很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗,有利于减少污染
(4)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得纯铜(电解铜).电解过程中,粗铜接电源正极(填“正”或“负”),纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(5)某工厂按上述(4)原理,平均每秒生产b mol纯铜,(设阿伏加德罗常数为N,每个电子带电量为e C)求电解槽中平均电流强度为2bNeA(用代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是(  )
A.玛瑙手饰所用材料的主要成分为硅酸盐
B.汽油去油污、焰色反应、煤的气化均属于物理变化
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用
D.利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式只有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.二氯甲烷有两种同分异构体
B.苯和苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.用核磁共振氢谱不能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.一定条件下,溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有:①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容,次序正确的是(  )
A.①⑥③②⑤④⑦B.①⑥④②⑤③⑦C.①⑥④⑤②③⑦D.①⑥③④⑤②⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应的良好催化剂,在工业上具有一定的应用价值.常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾.为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量,某实验小组做了如下实验:
Ⅰ草酸根含量的测定
步骤一:称量10.00g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体,配制成500ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(保留溶液待下一步分析使用),消耗KMnO4溶液20.02ml.
重复步骤二操作,滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml.
Ⅱ铁含量的测定
步骤三:向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
步骤四:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.01ml.
重复步骤二至四操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml.
请回答下列问题:
(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀;
(2)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是B(夹持部分略去)(填字母序号).

理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀;滴定终点现象为:出现浅红色半分钟不褪色;若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,对实验结果会无影响(偏大、偏小、无影响);
(3)加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+
(4)滴定中MnO4-被还原成Mn2+,试写出步骤三中发生反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(5)实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%.在步骤二中,若加入的KMnO4溶液量不够,则测得的铁含量偏高.(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)

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