已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1,含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ,则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18(l)+ 25/2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(g); △H = +5518 kJ·mol-1
②C8H18(l)+ 25/2O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l); △H = -5518 kJ·mol-1
③H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l); △H = -57.4 kJ·mol-1
④HCl (aq) + NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l); △H = —28.7 kJ·mol-1
A.①③ B.②③ C.②④ D.②
科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器①、②中反应的平衡常数相等
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23. 15kJ
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
氮化碳结构如下图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是
A.氮化碳属于原子晶体
B.氮化碳中碳显—4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为:C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在标准状况下,有一刚性密闭容器,被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气,右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气,反应后恢复到标准状况,反应前后活塞位置如下图所示,则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe2(SO4)3)、硫酸锌(ZnSO4)和硫酸钾(K2SO4)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市宝坻区四校高一11月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。
(1)试管收集到的气体是______,B中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)干燥管内可装入的试剂是____________,其作用是____________。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是____________。实验开始时应先点燃____________,(答A处或B处酒精灯,下同)实验结束时,应先熄灭____________。
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