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    (本题共8分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    （1）．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。
    （2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
    MnO4-+e→MnO42-
    由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。
    （3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
    （4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：
    10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。

    （1）．2MnO4- +16H+5C2O42-→2Mn2+ + 10CO2 ↑+8H2O    (2分) 
    （2）．溶液酸碱性                                    (2分) 
    （3）． 1：5                                                          (2分)
    （4）． 0.1NA   （或6.02×1022）                                  (2分)

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    （本题共8分）
    β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
    (1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                                        。
    (2)、①上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于      周期，第      族。
    ②能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           。

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
    C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
    (3)、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子                          。
    (4)、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：        。

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    科目：高中化学 来源：2012届三校上海市（复旦、交大、华师大二附中）高三联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共8分）
    某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。
    （1）A的分子式是        。
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有          种。
    （3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是                                             。
    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有        种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：          。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年三校上海市）高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共8分）

    现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）

    （1）滴入少量氯水时被氧化的元素是      ，氧化产物是      （填化学式）

    （2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是      。

    （3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为         ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为                。

    （4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

                                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共8分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

    （1）．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。

    （2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

    MnO4-+e→MnO42-

    由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。

    （3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

    （4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

    10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。

     

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