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    12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂
    B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒
    C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
    D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

    分析 A．活性炭使糖脱色与吸附性有关；
    B．具有强氧化性，可使蛋白质变性；
    C．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    D．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间．

    解答 解：A．活性炭使糖脱色与吸附性有关，与还原性无关，故A错误；
    B．二氧化氯有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确；
    C．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，故C错误；
    D．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，与单质硅的熔沸点和硬度无关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液：②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液中；最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④B．②④C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A是一种能使滇水褪色的气态烃，其产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．由A经下列变化，可制得有机物

    请回答下列问题：
    （1）A物质的最简式是CH2．
    （2）下列物质中与B互为同分异构体的是b （填字母）．
    a．CH3OH   b．CH3OCH3  c．CH3CHO
    （3）C物质能（填“能”或“不能”）直接转化为B．
    （4）物质A可在一定条件下直接转化为高分子化合物F，F的结构简式是，由A生成F的反应类型是加聚反应．
    （5）B和E在一定条件下发应生成CH3COOCH2CH3的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOCHCH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列实验装置叙述正确的是（　　）
    A．
    装置可用于提纯胶体
    B．
    装置可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等
    C．
    装置可用于吸收SO2
    D．
    装置可用验证浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源．该电池放电时Zn转化为ZnO．该电池工作时下列说法正确的是（　　）
    A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
    B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
    C．该电池放电时OH-向石墨电极移动
    D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象结论
    AAg2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）
    B向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-
    C向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子的能力比C6H5O-强
    D向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡X中一定含有Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
    B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
    C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
    D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：


    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
    （2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
    甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    上述三种方案中，甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；等量滤渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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