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    欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是
    A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）
    C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
    D
    A不正确，因为生成的单质碘仍然溶解在溴苯中，应该用氢氧化钠溶液。B不正确，乙醇和氢氧化钠不反应，C不正确，甲苯和溴水不反应，所以正确的答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    (1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式 ________________________________________________________.
    (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。
    (3)操作A是________，操作B是________。
    (4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
    (5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
    从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·江苏卷] 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
     　
    A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过滤后的食盐水仍含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净食盐水：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（  ）。
    A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是
    A．银氨溶液B．钠C．石蕊试液D．锌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是            。
    （2）第④步中，相关的例子方程式            。
    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是            。
    （4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
    A．溶解B．裂解C．分馏D．裂化 E、干馏
    F、蒸馏      G、电解      H、过滤       I、萃取
    请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
    （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                
    （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                
    （3）将海水淡化                
    （4）除去粗盐溶液中的泥沙                
    （5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁                
    （6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
    [查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
    （5）步骤⑨的作用是                                      ；
    （6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
    （7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
    2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2  kJ·mol－1
    则Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（  ）
     
    		不纯物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		饱和碳酸钠溶液
    		过滤
    B
    		乙烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    C
    		苯（Br2）
    		KOH溶液
    		分液
    D
    		苯（苯酚）
    		浓溴水
    		过滤

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