Question

已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

 

．
（2）Z在元素周期表中的位置为

 

．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）

 

．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

 

，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）

 

．
（5）M₂Z的电子式为

 

．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为

 

．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）

 

．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃    c．浓硫酸   d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是

 

，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞C＞O，
故答案为：Na＞Al＞C＞O；
（2）Z为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C₂H₂，在实验室中，制取该物质的反应原理是：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：C₂H₂；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（5）Na₂O的电子式为，NaH与水反应可放出气体为氢气，同时生成NaOH，该反应的化学方程式为 NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（6）常温下，Al与硫酸铜溶液反应置换铜，与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能与氧化铁、碳酸钠反应；
工业上用电解法制Al的单质的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，若以石墨为电极，阳极产生的氧气与碳反应生成二氧化碳或CO，故阳极的混合气体的成分是O₂、CO₂等，
故答案为：be；2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；O₂、CO₂等．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，（6）注意Al与各物质的反应，学生容易把钝化现象理解为不反应，为易错点，难度中等．