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    利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

    A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

    D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
    700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2 （用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
    ①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1；
    ②下列措施中能使平衡时K增大的是A（填选项字母）．
    A．升高温度   B．增大压强C．再充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）配制1mol/L 100mL的CuSO4溶液，所需CuSO4•5H2O固体质量25.0g，若从配制的溶液中取出50mL，则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，其中c（Cu2+）=1mol/L，n（SO42-）=0.05mol，若将取出的50mL溶液加水稀释到200mL，则这时溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；
    （2）配制100mL 1.84mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为10mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．含有6.4g Cu2+的CuSO4•5H2O物质的量为（　　）
    A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g
    （1）CO的质量为5.6g
    （2）CO的体积为4.48L
    （3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1
    （4）混合气体的密度为1.61g•L-1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

    (1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式 、 。

    (2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)_________________。

    (3)服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服。请分析其原因：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

    配料

    精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15 mg·kg－1

    储存方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A．高温会导致碘的损失

    B．碘酸钾可氧化氯化钠

    C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是

    ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

    ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

    ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

    A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请根据以上工艺流程回答下列问题：
    （1）在操作①中，高温反应炉内有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质Si02、Al203与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
    （3）操作③中，酸化时加入硫酸可将Na2CrO4溶液转化成重铬酸钠（Na2Cr2O7）溶液，该反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分离反应后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是结晶（填实验操作名称）．
    （4）称取该工艺所得重铬酸钾样品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则该样品中重铬酸钾的纯度为94.08%（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留两位小数）

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