Question

实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

（1）按气流从左到右，装置正确的连接______接______接______接______接______接______接______接______（填各接口字母）
（2）装置F的作用是______，装置E的作用是______．
（3）装置A和E中的反应离子方程式为：A______；E______．
（4）若有17.4gMnO₂参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的物质的量为______．[相对原子质量：Mn-55　O-16]．

Answer 1

解：（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后要除去挥发出来的氯化氢气体，还要除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气．即仪器连接顺序为：a接f接h接b接c接e接d接g．故答案为：a；f；h；b；c；e；d；g；
（2）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度；制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度．故答案为：除去HCl 吸收多余的Cl₂；
（3）装置A是浓盐酸与二氧化锰反应的容器，发生反应的化学方程式是MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
装置E中，要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL₂+2NaOH=NaCl+NaCl^-+H₂O，即离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）n（MnO₂）=═0.2mol，根据MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，2mol二氧化锰参加反应能生成0.2molCl₂，根据Cl₂+2KI=2KCl+I₂可知，0.2molCl₂反应能生成
0.2mol单质I₂．故答案为：0.2mol．
分析：（1）根据实验室制取氯气的装置图的作用思考；
（2）根据除杂方法和氯气的化学性质解答；
（3）根据制取氯气的反应原理和氯气的化学性质思考；
（4）根据化学方程式计算．
点评：本题要求运用实验室制取氯气、氯气的化学性质、根据化学方程式的计算解答，具有较强的综合性，能很好地训练思维能力，要求学习时，要把握相关知识之间的内在联系，形成较为综合的知识结构．