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    16．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
    A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
    B．⑤的三种核素化学性质不同
    C．元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
    A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    B．同素异形体，化学性质相同，物理性质不同；
    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族；
    D．的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应可以形成离子化合物NH4NO3．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
    A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故A错误；
    B．同素异形体，化学性质相同，物理性质不同，则氧的三种核素化学性质不同，故B错误；
    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
    D．的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应可以形成离子化合物NH4NO3，分子中都含有极性键、离子键，是离子化合物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握扇形元素周期表与常见元素周期表的关系为解答的关键，注意D选项中是离子化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
    （1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
    （2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
    （1）需准确量取98%的硫酸100mL；
    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）②④⑥⑧．
    ①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
    （3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是ABCD．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
    （1）CD3的电子式为；
    （2）用离子方程式表示G的非金属性比F强Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
    （3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为NCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．某有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36g H2O和44.8L CO2（标准状况下）．求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某有机物的相对分子质量为102．
    （1）经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍．该有机物的分子式是C5H10O2；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称羟基、醛基，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （2）经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为、、（提示：羟基不能连在碳碳双键上）．
    （3）经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有三个放热反应：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ；
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ；
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Q3kJ；
    其中放出热量Q1、Q2、Q3的大小关系为（　　）
    A．Q1=Q2=Q3B．Q3＜Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-；若要确定其中阳离子的存在，可选用试剂KSCN溶液．
    （2）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
    （3）写出有关离子方程式：
    步骤①中生成气体A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    步骤②中生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）假定测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C的物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题不能确定含有的阴离子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
    B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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