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    【题目】下列化学用语表示正确的是（　　）
    A.乙酸的结构简式：C2H4O2
    B.乙烯的电子式：
    C.硫离子结构示意图：
    D.氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2

    【答案】C
    【解析】解：A．乙酸结构简式为CH3COOH，C2H4O2为分子式，故A错误；

    B．乙烯含有碳碳双键，电子式为 ，故B错误；

    C．硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为 ，故C正确；

    D．Ba（OH）2电离出2个OH﹣，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误．

    故选C．

    A．乙酸含有羧基，C2H4O2为分子式；

    B．乙烯含有碳碳双键；

    C．硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8；

    D．Ba（OH）2电离出2个OH﹣．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机含氧化合物A的结构，通过实验得出以下数据： ①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2 ．
    ②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
    ③该有机物可与金属钠反应，生成氢气．
    请回答：
    （1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是 ， A的结构简式为 ．
    （2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可加聚合成包装塑料．A转化为B的化学反应方程式为 ．
    （3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得有酯香味．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为 ， 反应类型为 ．
    （4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27oC）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物；

    (2)实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________________________。当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

    (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________，D：________________。

    (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。

    (5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

    Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

    （1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________

    （2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。

    （3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。

    Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

    操作

    现象

    取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH

    pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

    1.液面上方出现白雾；

    2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

    （5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

    （6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是

    A. 制石灰乳：CaO + H2O === Ca(OH)2

    B. 制氢氧化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2

    C. 制氯化镁：Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O

    D. 制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

    （1）写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）B中盛放的是碱石灰，其作用是_____________________________。

    （3）氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是_________________________________。

    （4）检验氨气的方法是___________________________________________________________。

    Ⅱ．乙烯是一种重要的有机化工原料。在一定条件下乙烯可发生如下转化：

    （1）乙烯的结构简式是_______________，D的分子式是_______________。

    （2）B中含氧官能团的名称是_____________，③的反应类型是______________。

    （3）写出反应②的化学方程式： ________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于强弱电解质，下列说法正确的是

    A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子

    B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

    C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

    D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
    C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
    已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）
    A.3.8×104kJmol﹣1
    B.﹣3.8×104kJmol﹣1
    C.3.4×104kJmol﹣1
    D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是

    A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

    C.移液时，不慎将液体流到瓶外D.定容时，俯视观察刻度线和液面

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