Question

15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氧气充分反应后，把溶液蒸干并灼烧，得到9.813g残留物，将此残留物再溶于水并加入足量碳酸溶液，秘得的沉淀经干燥后质量为0.721g．求原混合物中各化合物的质量．（精确到0.001）

Answer 1

分析 根据通入足量Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反应为：2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算NaBr的质量，根据将此残留物再溶于水加入足量的Na₂CO₃溶液，所得的沉淀为CaCO₃，根据CaCl₂与Na₂CO₃反应方程式计算CaCl₂的质量，根据总质量减去NaBr和CaCl₂的质量即得NaCl的质量．

解答 解：设混和物中NaCl质量为x，KBr质量为y，CaCl₂质量为z．
则x+y+z=10.000g
通入足量Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反应为：2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算，
2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂△m
2×119       2×74.5      （119g-74.5g）×2=89g
y                          （10.000g-9.813g）=0.187g
y=$\frac{0.187g×119×2}{89}$≈0.500g，
将此残留物再溶于水加入足量的Na₂CO₃溶液，所得的沉淀为CaCO₃，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111                  100
z                     0.721g
z=$\frac{111×0.721g}{100}$=0.800g，
混合物中氯化钠的质量为：10.000g-0.500g-0.800g=8.700g，
答：混合物中含有8.700gNaCl、0.500gKBr和0.800gCaCl₂．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．