在0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2.则此溶液中氯离子的物质的量浓度是A.1 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl₂，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是( )

A.1 mol·L^-1 B.0.5 mol·L^-1 C.0.3 mol·L^-1 D.0.6 mol·L^-1

解析：氯离子的总的物质的量是0.1 mol+0.2 mol×2=0.5 mol，所以氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/0.5 L=1 mol·L^-1。

答案：A

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科目：高中化学 来源： 题型：

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个半反应式．下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：

Cu₂O+2H⁺+2Fe³⁺=2Cu²⁺+H₂O+2Fe²⁺

．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn²⁺（无色），反应的离子方程式为

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；判断Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是

MnO₄^-、Fe³⁺、Cu²⁺

（用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu₂O的矿石中Cu₂O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为

无色变为紫红色，30秒内不褪色

．
②该同学测得矿石样品中Cu₂O的质量分数为

72%

．
③下列情况使测定结果一定偏高的是

．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N

F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：

（1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可

降低反应所需温度或降低能耗

．
（2）装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是：

．
A．加入V₂O₅作催化剂 B．采用过量SO₂ C．低温 D．通入过量空气
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.1kJ?mol^-1

；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

．
（4）已知25℃时，K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在0.100L 0.200mol?L^-1CaCl₂溶液中加入2.72g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为：

3.55×10^-4

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?西城区一模）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是

（填序号）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是

，空间构型是

直线型

．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是

SO₂（g）+1/2O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3KJ/mol

．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．

	YO₂	YO₃
空气	94%～95%	5%～6%
氧气	97%～98%	2%～3%

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是

纯氧中O₂浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动

．
③天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是

2CaSO₄+C═2CaO+CO₂↑+2SO₂↑

．
（4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺），结果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是

67.2%

．

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科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程

(1)生产中常在装置I里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可___________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是__________。
A．加入V₂O₅作催化剂
B．采用过量SO₂C．低温
D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)。已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H =-566 kJ/mol
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H =+484 kJ/mol
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ/mol
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式________________________；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为___________。
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl₂溶液中加入2. 72 g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为_______mol/L。

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科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

(1)生产中常在装置I里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是：_________
A．加入V₂O₅作催化剂 B．采用过量SO₂ C．低温 D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)。已知：
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)； △H= - 566kJ/mol
2H₂O(g) = 2H₂(g) +O₂(g)；△H= +484 kJ/mol
CH₃OH(g) +1/2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂(g)； △H= - 192.9kJ/mol
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式_________________；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：____________________
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl₂溶液中加入2.72 g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为：__________mol/L。

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