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    下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)

    A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：

    Fe(OH)2<Fe(OH)3

    B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

    C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2O

    D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

     

    A

    【解析】I2的氧化性较弱，铁与I2反应生成FeI2，B错；氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O，C错；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D错。

     

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    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0

    完成下列填空：

    (1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

    (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中， 能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

    a．3v逆(N2)＝v正(H2)

    b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

    c．混合气体密度保持不变

    d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6

    (4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F—F

    N—F

    键能/(kJ·mol－1)

    941.7

    154.8

    283.0

     

    下列说法中正确的是(　　)

    A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

    B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

    C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

    B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

    C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

    D．原子结构模型的演变经历了：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    　 一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)

    4

    2.3

    10.4

    完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L)

    5.2

    4.1

    12.4

    请回答下列问题：

    (1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。

    (2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。

    (3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。

    (4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。

    (5)步骤⑥反应的化学方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)

    A．13.6 g B．7.8 g C．5.8 g D．4 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)

    ①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀

    A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：选择题

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    已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

    选项实验现象解释或结论

    Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

    Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

    Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

    De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－

     

     

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    A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．③④⑤

     

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