Question

25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
PH	3.4	2.3	5.6

下列有关说法正确的是

1. A.
   相同PH的CH₃COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH₃COOH溶液中的大
2. B.
   物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等
3. C.
   25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka ·K = Kw
4. D.
   0.01mol/L的Na₂SO₃溶液与0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

Answer 1

C
根据酸的酸碱性可知，醋酸的酸性强于HCN。但在pH相等的条件小，对水的抑制程度是相同的，A不正确。物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，后者的水解程度大，碱性强，氢离子浓度小。由于钠离子的浓度都是相同的，因此根据电荷守恒可知，前者中离子浓度之和大于后者，B不正确。根据NaCN的水解方程式和电离方程式可知
CN^－＋H₂OHCN＋OH^－、HCNCN^－＋H^＋，Ka＝、，选项C正确。在其他条件相同的情况下，选项D才是正确，例如温度不同，则不能比较。答案选C。