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    4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
    C．相同条件下，单质的密度逐渐变小D．单质的颜色逐渐加深

    分析 由元素周期律可知，卤族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱，单质的颜色加深，以此来解答．

    解答 解：A．均为分子构成的物质，相对分子质量大的沸点大，则随着卤素原子半径的增大，单质的熔沸点逐渐增大，故A错误；
    B．卤族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；
    C．相同条件下，随着卤素原子半径的增大，单质的密度逐渐增大，故C错误；
    D．卤族元素从上到下，随着卤素原子半径的增大，单质的颜色逐渐加深，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查卤素的性质，为高频考点，把握同主族元素及单质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体对呼吸道有刺激作用的是（　　）
    A．O2B．N2C．CO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸．
    实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解  ④检漏、转移、洗涤   ⑤定容、摇匀
    若实验仪器有：
    A．100mL量筒  B．玻璃棒  C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶  E.10mL量筒  F．胶头滴管   G.50mL烧杯
    回答下列问题：
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时不需选用的仪器有（填序号）AC，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①⑤．
    ①定容时俯视刻度线观察液面                ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    ⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
    （2）用 0.2000mol•L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：E→C→D→B→A→G→F．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
    ③在G操作中如何确定终点？溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    （3）数据处理
    实验次数编号盐酸溶液体积V（mL）氢氧化钠溶液体积 V（mL）
    1 22.4 10.00
    2 22.60 10.00
    3 26.00 10.00
    4 22.50 10.00
    根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4500mol•L-1，烧碱 的纯度为90.0%．
    （4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①③⑤（填序号）．
    ①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室制取溴苯的装置图．
    （1）三颈瓶内苯参加反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{铁}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）锥形瓶中导管出口附近出现的现象是产生白雾．
    （3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br2，防止污染空气．
    （4）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是除去溴苯中的溴．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶中加入AgNO3溶液溶液，若产生淡黄色沉淀（填现象），则能证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
    （1）第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是H2O（用分子式表示），原因是H2O分子间可以形成氢键，该分子的空间构型为V形．
    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为CH4；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为Si．                （表1）
    氢化物ABHFDE
    沸点/℃131710019.5-33.35-164
    （3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO．若该反应生成的h的单质含有1mol共价键，则参加反应的乙的质量为30g．
    （4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为石墨；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为KC8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1醋酸溶液与 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
    B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
    C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
    D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是周期表中的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    267
    3135810
    4249
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar
    （2）在125的最高价氧化物碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）元素7的常见的氢化物的化学式为H2O，该氢化物常温下和元素8的单质反应的离子方程式是Cl+H2OH++Cl-+HClO．
    （4）1和9的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4．
    （5）1和5最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
    （6）8与9分别与氢气形成的氢化物的稳定性：HCl＞HBr．（用化学式表示）  最高价氧化物对应的水溶液的酸性：HClO4＞HBrO4．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44
    C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

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