Question

7．实验室进行某次实验需要490ml.0.1mol．L^-1NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液，回答下列问题：
（1）实验步骤：用托盘天平上称取2.0g NaOH固体，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解．冷却到室温后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入500mL．容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，把每次洗下来的水都注入容量瓶中．缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液凹液面最低处与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1mol．L^-1的NaOH溶液．
（2）下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：无影响．
②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：无影响．
③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
④摇匀后发现液面低于刻度线，又补加几滴蒸馏水：偏低．

Answer 1

分析 （1）需要490ml.0.1mol．L^-1NaOH溶液，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤解答；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）需要490ml.0.1mol．L^-1NaOH溶液，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，依据m=CVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
溶解后，应冷却到室温才能进行移液操作，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入500mL容量瓶；
定容时：缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线1-2CM，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：2.0；冷却至室温；500；1-2cm；胶头滴管；溶液凹液面最低处；
（2）①称量时，将药品放在右盘，因为没有使用游码，左盘质量=右盘质量，所以称取的溶质的质量不受影响，溶质的物质的量不变，溶液浓度不受影响；
②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
④摇匀后发现液面低于刻度线，又补加几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：无影响；无影响；偏高；偏低；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法，题目难度不大．