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    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
    ②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
    ③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
    ④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
    ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量46＜M＜92
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①④⑤
    ①标准状况下2.24LD2气体物质的量为0.1mol，但常温常压下2.24LD2气体物质的量小于0.1mol，所以分子最中含有的中子数为小于0.2NA，故①正确；
    ②0.32克氧元素物质的量为0.02mol，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，所以含0.02mol氧原子的二氧化硅为0.01mol，含有的硅氧键数目为0.04NA，故②错误；
    ③0.44gC3H8物质的量为0.01mol，通式判断物质为烷烃，0.01mol丙烷含有的极性共价键是碳原子与氢原子形成的化学键为0.08mol，故③错误；
    ④7.8g过氧化钠粉末物质的量为0.1mol，发生的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，0.1mol过氧化钠反应转移的电子物质的量为0.2mol，即电子数为0.2NA，故④正确；
    ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量一定介于46-92之间，混合气体的平均分子量46＜M＜92，故⑤正确；
    ⑥温度和压强未知，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故⑥错误；
    ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是活性平衡，不可能进行彻底，所以生成的水分子数小于NA．故⑦错误；
    综上所述①④⑤正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，完成下列填空．
    （1）20g 重水 （D2O）中含有
    10
    10
     NA个电子；
    （2）1mol的12C 原子中含有
    6
    6
     NA个中子；
    （3）在标准状况下，11.2L　氮气中约有
    1
    1
     NA个原子；
    （4）含有8个质子，10个中子的某核素9g，则原子个数为
    0.5
    0.5
     NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．
    ②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    ．
    Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    ．
    （2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
    28g/mol
    28g/mol
    ．
    ②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）下列实验操作中不正确的是
    CD
    CD
    （多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学选修3：物质结构与性质】
    A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中σ与π键数目比为
     
    ；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
     
    ；（填写元素符号）
    （2）H元素原子的价层电子排布式为
     
    ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
     
    （写一种即可），该阴离子空间构型为
     
    ；精英家教网
    （3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
     
    元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
     
    ；
    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
     
    ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
     
    ；
    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
     
    如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
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    试回答：
    （1）写出B在工业生产中的一种用途
     
    ．
    （2）写出B转化为C的可能的离子方程式
     
    ．
    （3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理
     
    ．
    （4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L-1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为
     
    mol．
    （5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式
     
    ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）

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