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    在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是(    )
    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    B．电解过程中装置丙的pH无变化
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g
    D

    试题分析：A、乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，对；B、装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，对；C、装置甲中开始的反应为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，对；D、由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2．24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag0.2 mol，质量为21.6 g，错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
    A．碳棒接直流电源的负极
    B．碳棒上发生还原反应
    C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
    D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
    A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
    B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
    C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu
    D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为                  （填序号）；加入盐酸的作用为                                         。
    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是           ；
    Y电极上的电极反应式为                          ，检验该极产生的气体的方法是                                         。
    ②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 (    )
    A．Na2SO4B．HClC．NaClD．CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    ① 阳极区硫酸铁的主要作用是       。
    ② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是       。
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式       。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是       ；加入有机萃取剂的目的是       。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是       。
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(　　)
    A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag(NH3)2OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（   ）

    A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
    C．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
    D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生 。

    （1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。
    （2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为                             。
    （3）滤纸上的紫色点向哪方移动                              （填A或B）。
    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为                                         ， 有关的电极反应式为                               。

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