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    根据下列反应所画图象错误的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入

    到一定量氯水中

    将氨水滴入到一定

    量氯化铝溶液中

    将铜粉加入到

    一定量浓硝酸中

    将铁粉加入到一

    定量氯化铁溶液中


    B  【解析】由反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl可知A项正确；氨水是弱碱，不与Al(OH)3反应，B项错误；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+

    2NO2↑变为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，C项正确；溶液中Cl-的质量不变，因Fe+2Fe3+==3Fe2+溶液质量逐渐增大，Cl-的质量百分数减小，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：        。

    （2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

    ①写出钙化作用的离子方程式：                。

    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：     +        ===(CH2O)x+x18O2+xH2O

    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

    ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

    ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=        mol/L。

    （4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

    ①结合方程式简述提取CO2的原理：          。

    ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为

    5． 0×10－5 mol·L－1·s1－

    D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

    B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液与10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

    C．常温下，pH＝2的HF溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

    D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液与0.1mol·L1HNO3等体积混合，所得溶液中：

    c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

      A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

      B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

      C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

      D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。

    （1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为

    Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

    该电池的正极反应式为                        。

    （2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

    ①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是              。

    ②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择              （填代号）。

    A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳

    ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式                 。

    （3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

    已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    2.7

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    3.8

    ①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用                   。

    ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：                  。

    ③弃渣B可能含有的物质为                  。

    ④电解槽阴极的电极反应式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：

    【制备晶体】

    以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M。

    （1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

    他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是                       。

    制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是                           。

    【测定组成】

    为了测定M晶体组成，他们设计如下实验。装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）。

    为确定其组成，进行如下实验：

    ①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·L1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·L1K2CrO4溶液(作指示剂)，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL。

    （2）安全管的作用是                    。

    （3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、             、排滴定管尖嘴的气泡、                   、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是       （填代号）。

    A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂

    C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅

    （4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010

    选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中

    c(CrO42)为2.8×103 mol·L1，则c(Ag+)＝               。

    （5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式                。

    如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会                （填：偏高、偏低或无影响）。

    （6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104∶136∶213。写出制备M晶体的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是(　　)

    选项

    试剂B

    湿润的试纸A

    现象

    结论

    A

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    B

    浓氨水，生石灰

    蓝色石蕊试纸

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    Na2SO3，硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    D

    Cu，浓硝酸

    淀粉­KI试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的化学式是           •

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

                                                               。

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

       

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