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    2．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色
    B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
    C．氯水放置数天后，酸性增强
    D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    分析 氯气与水发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl为强酸，完全电离，HClO具有弱酸性部分电离、HClO具有强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．

    解答 解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl、HClO电离出的氢离子可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故A正确；
    B．氯气与水发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故B错误；
    C．HClO不稳定，分解生成HCl，氯水放置数天后，酸性增强，溶液pH减小，故C正确；
    D．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，生成氧气，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，注意次氯酸的弱酸性和漂白性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

    （1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

    写出该反应的化学方程式：_____________________。

    （2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mlH2SO4多少而变化的是BD．
    A．溶液中H2SO4的物质的量  B．溶液的浓度    C．溶液中H+的数目    D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
    ①该学生需要量取8.2 mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）ABFGH．
    A．烧杯　  B．量筒　          C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　   F．500mL容量瓶　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是BD．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线       
    D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L-1NaOH溶液．
    （1）配制时需要称量NaOH固体的质量是10.0克
    （2）应选择500mL的容量瓶，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式   ⑥刻度线．
    （3）配制过程中除需使用容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管
    （4）其操作步骤如图所示，则如图操作应在下图中的A
    （填选项字母）之间．
    A．④与⑤B．①与②C．②与③
    （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
    （1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
    （2）所需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）
    A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中偏高．
    B．定容时仰视刻度线偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
    A．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
    B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
    C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
    D．1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+（其中D代表${\;}_{1}^{2}$H）中含有的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A．其溶液中的c（OH-）=0.1mol•L-1
    B．加水稀释后，水电离出的c（OH-）变大
    C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
    D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
    （2）滴定：
    Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ．该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙操作．
    ③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
    ④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如表：
    滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.2020.38
    第二次20.004.0024.20
    第三次20.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.60；   ②烧碱样品的纯度为80.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
    B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
    C．CO2通入CaCl2溶液中
    D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

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