A. | 常温常压下,4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子总数为0.1NA | |
B. | 标准状况下,11.2LNO和O2的混合气体含有的原子总数为1.5NA | |
C. | 2L0.5mol/L的AlCl3溶液中,含有离子总数为4NA | |
D. | 常温下,56gFe与足量的浓硝酸反应,转移电子数为3NA |
分析 A.HCOOH和C2H5OH相对分子质量都是46,依据n=$\frac{m}{M}$计算解答;
B.体积转化为物质的量结合一氧化氮和氧气都是双原子分子;
C.铝离子为弱碱阳离子,水解生成氢氧化铝和氢离子;
D.常温下铁与浓硝酸发生钝化现象,阻止了反应的继续进行.
解答 解:A.4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物物质的量为$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol,含有分子总数为0.1NA,故A正确;
B.标准状况下,11.2LNO和O2的混合气体物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,含有的原子总物质的量为0.5mol×2=1mol,原子总数为1NA,故B错误;
C.2L0.5mol/L的AlCl3溶液中,铝离子为弱碱阳离子,1mol铝离子水解生成1mol氢氧化铝和3mol氢离子,含有离子总数为4NA,故C错误;
D.在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化,无法计算转移的电子数,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意铁与浓硝酸常温下发生钝化,题目难度中等.
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A. | ③④⑤⑧ | B. | ③⑥⑦ | C. | ③⑥⑦⑧ | D. | ②④⑤⑥⑦⑧ |
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A. | 某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | |
B. | pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | |
C. | 将1L0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12 | |
D. | pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6 |
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A. | 每生产1molNCl3,理论上有4molH+经质子交换膜有右侧向左侧迁移 | |
B. | 可用湿润的淀粉纸质检验气体M | |
C. | 石墨极的电极反应式为NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+ | |
D. | 电解过程中,质子交换膜右侧溶液的pH会减小 |
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A. | 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 | |
B. | 化合反应均为氧化还原反应 | |
C. | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
D. | Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
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