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    在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

    A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

    B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

    C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

    D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    表中对于相关物质的分类全部正确的是

    编号

    纯净物

    混合物

    碱性氧化物

    非电解质

    A

    液氯

    漂白粉

    Al2O3

    CO

    B

    醋酸

    浓硫酸

    Na2O2

    乙醇

    C

    碱石灰

    盐酸

    K2O

    Cl2

    D

    胆矾

    水玻璃

    CaO

    SO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的描述不正确的是（ ）

    A. MgF2的电子式:

    B. 中子数为15的硅原子:

    C. 乙烯的结构简式：CH2CH2

    D. NH3•H20 的电离方程式: NH3•H20 NH4+ + 0H-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    B. 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动

    C. 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红

    D. 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题

    ①CO移向____________极。

    ②正极反应式为____________________。

    ③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。

    （2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

    ①电源A极是______________极。

    ②c极上的电极反应式：___________________。

    ③甲、乙两池共可收集到________mol气体。

    ④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）

    ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　△H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

    D. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：

    化学键

    C﹣H

    C﹣F

    H﹣F

    F﹣F

    键能/（kJ·mol﹣1）

    414

    489

    565

    155

    A. +485 kJ·mol﹣1 B. ﹣485 kJ·mol﹣1 C. +1940 kJ·mol﹣1 D. ﹣1940 kJ·mol﹣1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

    （1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。

    （2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

    （3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

    ①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

    A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒

    ②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

    ③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。

    ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）

    ①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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