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【题目】日常生活中,许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B. 充有H2喜羊羊娃娃遇明火发生爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D. 轮船底部生锈

【答案】C

【解析】

试题A项:金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,属于氧化还原反应,故不选;B项:氢气和氧气反应生成水,属于氧化还原反应,故不选;D项:铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,是氧化还原反应过程,故不选。故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(23V)是我国的丰产元素,广泛应用于催化及钢铁工业,有化学面包、金属维生素之称。回答下列问题:

(1)钒原子的核外电子排布式为________________,在元素周期表中的位置为______

(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为________形;气态SO3以单分子形式存在,其分子的立体构型为_______形;固体SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S—O键长有a、b两类,b的键长大于a的键长的原因为______________

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________;也可得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为_____________

(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为__________,若它的晶胞参数为x nm,则晶胞的密度为__________ g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )

A. b点达到了平衡状态

B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C. d点:v(正)<v(逆)

D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5BrC2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下:

        aA(g)bB(g)2C(g)

起始浓度(mol·L1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol·L1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是(  )

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

1下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:

10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

浓度

时间

反应条件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

无催化剂、不加热

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

无催化剂、加热

360

480

540

720

MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

该小组在设计方案时,考虑了浓度、a___________b___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

从上述影响H2O2分解速率的因素ab中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:_____________

2将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

催化剂

MnO2

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

写出H2O2发生反应的化学方程式:______________________

实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.浓硫酸具有强氧化性,不能干燥二氧化硫气体

B.相同条件下的11的体积比混合,在光照条件下充分反应,生成物中物质的量最多的为

C.由粗硅制高纯硅的过程中涉及:粗硅高纯硅,高纯硅可用来做光导纤维

D.是引起酸雨的主要原因,燃煤中加入生石灰有利于减少的排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在密闭容器中发生反应:2CO(g) C(s)+CO2(g)。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________

A.COCO2的浓度之比为11

B.COCO2的物质的量之比不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.形成amolC=O键的同时断裂amolCO

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应,在不同温度下CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如上图所示,则该反应为________(填放热吸热)反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO,T℃时反应经过10min达平衡,CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示,则0-10min内平均反应速率v(CO2)=__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在一容积为2L的密闭容器中,发生如图所示的反应。已知XYZ均为气体,请回答下列问题:

(1)物质Z010min的平均反应速率______

(2)物质XY在反应中的转化率之比为______

(3)写出该反应的化学方程式:______(物质用XYZ表达)

(4)若已知该反应体系达到平衡状态时,共放出热量76.8kJ,则该反应的△H=______

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