甲醇是一种化工原料.工业上合成甲醇的反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1. 若在温度.容积相同的3个密闭容器中.按不同方式投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡时的有关数据如下: 容器甲乙丙反应物投入量 1molCO .2molH2 1mol CH3OH 2molCO.4molH2 CH3OH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO .2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是

②．变化的热量数值Q中， Q₁ 与Q₂的和是

③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，

要求画出压强不同的两条曲线(标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。

④．在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为

① 2P甲等于2P乙且大于P丙 ②Q₁ 与Q₂和是90.8

③

④ CH₃OCH₃ - 12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为

反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%

．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应

逆向

移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某温度下，将1mol CO和4molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为

80%

，此时的温度

＜

250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=（2Q₃+0.5Q₂-0.5Q₁）kJ/mol

（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将

降低

填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO.2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

①容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是

2P甲等于2P乙且大于P丙

②变化的热量数值Q中，Q₁ 与Q₂的和是

90.8

③画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（标出p₁、p₂，且p₁＜p₂）．
④在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）如图

为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．

反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁
反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂ （△H₂＜0=
（1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．
图2是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是

；该温度下上述反应的化学平衡常数为

．
（3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂

△

2CO₂+4H₂O．
①M电极的电极反应式为

．
②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：

．Al电极应接燃料电池的

（填“M”或“N”）极．
（4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl₂]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是

．当c（Cl^-）=2×10^-3mol?L^-1时，c（Cu⁺）=

mol?L^-1．已知：K_sp（CuCl）=1.7×10^-7．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省葫芦岛一高高二上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO .2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
②．变化的热量数值Q中， Q₁与Q₂的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为

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