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在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3.试回答下列问题:
(1)HB在水溶液中的电离方程式为
HB?H++B-
HB?H++B-
,100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积为
100
100
mL.
(2)在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是
10-11mol/L
10-11mol/L
;若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12),则t
25(<、>或=),该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度
D
D

A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D.以上答案都不正确
(3)在常温下,将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后,溶液的PH
5(<、>或=).
分析:(1)酸溶液浓度大于氢离子浓度,则该酸是弱电解质,根据物质的量相等计算;
(2)酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度;水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离;
(3)弱酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进其电离.
解答:解:(1)常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3,氢离子浓度小于酸浓度,所以该酸是弱酸,存在电离平衡,其电离方程式为:HB?H++B-,一元酸碱发生中和反应时,酸碱的物质的量相等,等浓度的酸碱混合恰好反应时,酸碱的体积应该相等,所以氢氧化钠的体积是100mL,
故答案为:HB?H++B-,100mL;
(2)酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度,常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液中氢离子浓度是0.001mol/L,根据水的离子积常数知,氢氧根离子浓度为10-11mol/L,则由水电离出的H+物质的量浓度
10-11mol/L,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,水的离子积常数变大,当Kw=10-12>10-14,则此时温度大于常温,弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进弱酸电离,所以该温度下,弱酸的电离程度增大,该酸溶液中氢离子浓度未知,所以无法计算水电离出的氢离子浓度,
故答案为:10-11mol/L,>,D;
(3)弱酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进其电离,所以常温下,将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后,溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一,则溶液的PH<5,故答案为:<.
点评:本题考查了弱电解质的电离,注意水的离子积常数与温度有关,与溶液的酸碱性无关,酸或碱都抑制水电离,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

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NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2
         通电         
.
(一定条件)
2NH3
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N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3

(3)工业中常用以下反应合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.某实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c (N2)=0.1mol/L,c (H2)=0.3mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示.
I.该反应实验②平衡时H2的转化率为
40%
40%

II.据图2所示,②、③两装置中各有一个条件与①不同.请指出,并说明判断的理由.③条件:
②与①相比加了催化剂;③与①相比温度升高
②与①相比加了催化剂;③与①相比温度升高
理由:
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间,但化学平衡不移动,所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同;
该反应为放热反应,温度升高,达到平衡的时间缩短,但平衡向逆反应方向移动,③中到达平衡时N2的浓度高于①
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(4)I.NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故.则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+

II.常温下,0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则混合溶液中由水电离出的c(H+
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者
=
=
后者(填“<”“>”或“=”).
(2)常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者
(填“多”或“少”).
(3)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)
C
C

A.5   B.7   C.3~5之间   D.5~7之间
(4)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将
A
A

A.增大    B.减小     C.不变     D.无法确定
(5)常温下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
试剂.
A.碳酸钠晶体    B.醋酸钠晶体    C.滴加少量硫酸铜溶液     D.水
(6)常温下,将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=
0.006
0.006
mol.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3.试回答下列问题:
(1)HB在水溶液中的电离方程式为______,100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积为______mL.
(2)在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______;若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12),则t______25(<、>或=),该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______.
A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D.以上答案都不正确
(3)在常温下,将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后,溶液的PH______5(<、>或=).

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二(下)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3.试回答下列问题:
(1)HB在水溶液中的电离方程式为    ,100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积为    mL.
(2)在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是    ;若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12),则t    25(<、>或=),该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度   
A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D.以上答案都不正确
(3)在常温下,将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后,溶液的PH    5(<、>或=).

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