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    8．据报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种新粒子由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成．关于这种粒子下说法正确的是（　　）
    A．这种粒子中含有3个质子B．它的组成可用H3表示
    C．这种粒子中含有3个中子D．是氢的一种新的同位素

    分析 这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．

    解答 解：A．这种新粒子含有3个氢原子核（只有质子），则含有3个质子，故A正确；
    B．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，该微粒可表示为H3+，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故B错误；
    C．这种新粒子由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，不含中子，故C错误；
    D．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原子核外电子排布及其应用，题目难度不大，根据题干信息正确得出“该微粒可表示为H3+”为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（　　）
    A．3.5mol•L-1B．4.5mol•L-1C．7.0mol•L-1D．9.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能够成功的是（　　）
    A．通过溴水除去甲烷中的乙炔
    B．将乙醇加热到170℃制备乙烯
    C．加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚
    D．加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请根据所学的知识回答：
    （1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W、M是短周期5种主族元素，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W的单质可与钠反应生成阴阳离子个数比为1：2的淡黄色固体化合物，M的氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生化合反应生成盐，下列叙述正确的是（　　）
    A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Z＞W＞M＞Y＞X
    B．氢化物的还原性：Y＞M＞W
    C．Y和M的氧化物都是酸性氧化物
    D．X2Z的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
    （1）已知氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol．
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=-1168.8kJ/mol．
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
    浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.71.4750.1
    ①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/（L•min）．
    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是B（填序号）．
    A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强    D．增加O2的浓度
    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是ABE（填序号）．
    A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．百分含量w（NH3）=w（NO）
    D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
    （3）某研究所组装的CH2=CH2-O2燃料电池的工作原理如图1所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为C2H4．
    ②该电池负极的电极反应式为：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

    （1）操作①的名称是过滤．
    （2）沉淀A中含有的金属单质有Fe和Cu．
    （3）操作②中观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色．
    （4）生成的沉淀C是红褐色，受热易分解，其受热分解的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （5）对废液处理时使用的H2O2是一种常用的氧化剂，也能与SO2发生反应，两者反应时生成的物质是硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（　　）
    A．三氯生中含有氧气分子
    B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
    C．三氯生是一种有机物
    D．一个三氯生分子共含有24个原子

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