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    如图各装置不能达到实验目的的是
         
    A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
    B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集NO2气体
    D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应
    A

    试题分析：A.胶体的粒子能透过滤纸，因此不能从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒。错误。B. 氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥。由于氨气的密度比空气小，所以用向上排空气法收集。氨气是大气污染物，要进行尾气处理。由于氨气极容易溶解于水，为了使氨气被充分吸收又防止倒吸现象的发生，常在导气管的末端按一个倒扣的漏斗。正确。C. NO2容易与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。所以它只能用排空气法收集。由于NO2的密度比空气大，所以用向上排空气法收集。正确。D.如果Cl2易与NaOH溶液反应,就会使烧瓶中的气体压强减小，这时烧杯中的NaOH溶液就会在大气压强的作用下被压入烧瓶，气体继续反应，导致烧瓶内外又产生压强差，这样NaOH溶液不断进入到烧瓶而形成喷泉。如果Cl2与NaOH溶液不容易发生反应，就不会形成喷泉实验。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中正确的是           (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
    A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
    B．Fe2＋ (Fe3＋)，还原铁粉，过滤
    C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入过量的CO 2
    D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    （1）沉淀1中含有的金属单质是   。
    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为   。
    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是   （填字母）。
    A．BaCl2B．BaCO3
    C．NaOHD．Ba(OH)2
    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   。
    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是   。
    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是
     
    		物质
    		试剂
    A
    		Na2SO4溶液（NaBr）
    		Cl2
    B
    		FeCl2溶液（FeCl3)
    		Cu
    C
    		Cl2（HCl）
    		饱和食盐水
    D
    		CO2（HCl）
    		饱和Na2CO3溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是
    A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

    （1）操作①的名称是      。
    （2）沉淀A中含有的金属单质有                。
    （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式                                    。
    （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是                   。
    （5）操作③中发生反应的离子方程式为                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__   ___（填试剂化学式），然后__  ___（填操作名称）。在溶液中再加适量       （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ，白烟的主要成分是     。
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是                                             。
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（   ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		溴苯（溴）
    		氢氧化钠
    		分液
    B
    		乙烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		饱和碳酸钠
    		分液
    D
    		乙醇（水）
    		生石灰
    		蒸馏
     

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