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    【题目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　 ）

    A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

    【答案】A

    【解析】

    n（Na+）=1.2molL﹣1×0.1L=0.12mol，根据题意可得2n（Na2CO310H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO310H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO310H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物加热至恒重，0.04molNa2CO310H2O转化为0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3转化为0.02molNa2CO3，所以残留固体质量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    （1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L；

    （2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

    D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是

    溶液

    现象

    结论

    A

    品红溶液

    红色溶液褪色

    SO2有漂白性

    B

    H2S溶液

    产生黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    SO2有漂白性

    D

    滴有酚酞的NaOH溶液

    红色溶液褪色

    SO2的水溶液呈酸性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

    D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2 > Fe3+ >SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1—K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。

    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）过程Ⅰ的目的是________。

    （2）棉花中浸润的溶液为________，作用是_____________。

    （3）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是____，用_____，（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____。

    （4）能说明氧化性Fe3＋>SO2的离子方程式是________。

    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2> Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

    A.该过程将太阳能转化成为化学能

    B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

    D.原料气N2可通过分离液态空气获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(　　)

    A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧气中燃烧

    C.钠与氧气反应D.铁丝在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

    A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

    B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

    C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

    D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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