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化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的.结合下列实验装置图回答问题:

(1)写出图中带标号仪器的名称:①
 
 

(2)若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制取一种你熟悉的气体.你想制取的气体是
 
,选择的发生装置是
 
(填序号,下同),选择的收集装置是
 
,选择此收集装置的理由是
 

(3)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率.请从图2中选取
 
(填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的.
(4)安全教育是化学实验教育的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列各项中,符合安全操作要求的是
 
(填写序号).
①在加油站内拨打手机
②在煤矿巷道内用明火照明
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约药品,锌与稀硫酸一开始反应,就做氢气点燃实验
⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.
考点:常见气体制备原理及装置选择,化学实验安全及事故处理
专题:化学实验基本操作
分析:(1)由实验装置图可知①是酒精灯,②是长颈漏斗;
(2)用加热高锰酸钾的方法来制氧气或用双氧水分解来制氧气,可选择固液不加热反应装置和固体加热装置,根据氧气的物理性质选取收集方法;
(3)要控制反应速率,应注意控制液体的加入;
(4)①加油站内有挥发的汽油的分子,拨打手机有静电;
②在煤矿巷道内有可燃性的气体甲烷等,明火照明可能会引发危险;
③闻气体的气味时,不能直接去闻,应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔,防止中毒;
④锌与稀硫酸一开始反应,放出的气体不纯,氢气里混有空气;
⑤浓硫酸溶于水时,放出大量的热,如果把水注入浓硫酸,会使液体沸腾溅出,损失浓硫酸,还可能伤人.
解答: 解:(1)根据图中所标,①是酒精灯,②是长颈漏斗,故答案为:酒精灯;长颈漏斗.
(2)因可用加热高锰酸钾的方法来制氧气或用双氧水分解来制氧气,则选A或B装置都可以,因氧气不溶于水且密度比空气的大,则可用排水法或向上排空气法来收集,
故答案为:O2;A或B;C(或D);氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水);
(3)因Ⅲ中可用注射器来控制液体的加入,以达到控制反应速率的目的,故答案为:Ⅲ;
(4)①有机物为可燃物,遇静电火花,可能会发生爆炸,故不符合;
②甲烷、一氧化碳等可燃性的气体都有一定的爆炸极限,点燃可能发生爆炸,故不符合;
③闻氨气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氨气飘进鼻孔,符合全操作要求;
④一开始反应便收集气体,氢气不纯,做氢气点燃实验,会发生爆炸,故不符合;
⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌,符合安全操作要求.
故答案为:③⑤.
点评:本题考查了实验安全、仪器的名称与选择、气体的制取等,题目难度一般,掌握常见气体制备的原理及装置选择是解题的关键,注意化学实验安全及事故处理.
练习册系列答案
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下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是(  )
A、浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂
B、浓硝酸与铁不反应,可用铁桶贮存浓硝酸
C、硅可作半导体材料,是光导纤维的主要成分
D、SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有漂白性

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氧化镁和氧化铁的固体混合物24g中含0.5mol O.求其中氧化镁的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0.
(1)保持容器容积不变,向其中加入1mol H2,反应速率
 
(加快、降低、不变).
(2)保持容器容积不变,向其中加入1mol N2,反应速率
 
 (加快、降低、不变).
(3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2,反应速率
 
 (加快、降低、不变).
(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g),反应速率
 
 (加快、降低、不变).
(5)提高起始的反应温度,反应速率
 
 (加快、降低、不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为
 
,若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,但在一定条件下,可以和液溴发生取代反应,其一溴取代物只有一种,则此烃的结构简式为
 
,名称是
 
. 
(2)1-丁炔与过量溴加成后产物的结构简式是
 
,与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是
 
,它能发生
 
反应(填反应类别)制成导电塑料,这是21世纪具有广阔前景的合成材料.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4+和Cl-等四种离子,请回答下列问题:
①该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能,填写下面的两种可能:
c(Cl-)>
 
 
 
,c(Cl-)>
 
 
 

②如溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中的溶质为
 
(必须填化学式).该溶液的pH
 
7(填<、>或=)
(2)常温下将0.020mol CH3COONa和0.005mol HCl溶于水,配制成2L混合溶液,判断:
①溶液中共有
 
种微粒(包括分子和离子);
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.020mol,它们是
 
 

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=
 
mol.

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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.
(1)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)+Q,已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1,则此反应的△H
 
0 (填“>”“<”或“=”).
(2)常温下,如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列叙述正确的是
 
(选填编号).
A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化     B.
v(N2)
v(O2)
=2:3
C.容器中气体的密度不随时间而变化        D.通入稀有气体能提高反应的速率
(3)将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水.用水稀释0.1mol?L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是
 
(填字母标号).
A.c(NH4+)×
c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B.c(H+)×c(OH-)     C.
c(H+)
c(OH-)

(4)常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后,在其他条件不变时,通入2molN2,请在图2中画出正(v)、逆(v)反应速率随时间t变化的示意图.
(5)若平衡时N2和NH3的浓度之比为
m
n
,保持其它条件不变,缩小反应容器的体积后达到新的平衡,此时N2和NH3的浓度之比
 
m
n
(填“>”、“=”或“<”).

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32g CO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L,求CO和CO2在标况下的体积分别是多少.

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已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ?mol-1,H2+
1
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O2=H20(l),△H=-285.8kJ?mol-1.求得相同热量时碳与氢气质量比.

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