关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是
A. KCl中含有35Cl
B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e-
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
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既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的有机物是
A.CH2=CH2 B.CH2=CH—CH2OH C.CH2=CH—COOCH3 D.CH2=CH—COOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
与CH2=CH2®CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )
A.CH3CHO®C2H5OH B.C2H5Cl®CH2=CH2
D.CH3COOH®CH3COOC2H5
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下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.SO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到初始状态,可向溶液中加入适量的
A.CuSO4 B.CuO
C.H2O D.CuSO4·5H2O
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(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为 ,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“ <”或“=”)。
(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.未用标准液润洗碱式滴定管;
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;
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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是
A.L与Q形成的化合物属于共价化合物 B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L
C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D.M的最高价氧化物的水化物具有两性
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关于下列各组物质的相互关系,判断正确的是( )
A.互为同素异形体的是①② B.互为同位素的是②③
C.互为同一物质的是①⑤ D.互为同分异构体的是④⑤
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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )
A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体,CO2为酸性气体,二者反应生成(NH4)2CO3 |
B | C(OH-)=1X10-13mol/l溶液中,Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | 不能共存 | 发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O |
C | 溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O | 不能共存 | 发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2 |
D | 溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | 可以共存 | 不能发生反应 |
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