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    2．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
    A．FeO和HNO3B．Cu（OH）2和HNO3C．CuO和HNO3D．H2S和HNO3

    分析 硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．

    解答 解：A、FeO和HNO3反应生成硝酸铁和氮的氧化物，所以硝酸既表现氧化性又表现酸性，故A正确；
    B、Cu（OH）2与HNO3是酸碱中和反应，非氧化还原反应，故B错误；
    C、CuO+HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；
    D、H2S和HNO3反应生成硫酸（或S）和NO、水，没有盐生成，硝酸只表面氧化性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．

    练习册系列答案
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    12．电解原理在化学工业中有广泛的应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和MgCl2溶液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是有气体和沉定生成．电解液中向X极方向移动的离子是Mg2+、H+．
    ②检验Y电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    ②溶液中的c（Cu2+）与电解前相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）如利用该装置实现铁上镀银，电极Y上发生的反应为Ag-e-═Ag+，电解池盛放的电镀液可以是AgNO3溶液．

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    13．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量
    B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
    C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
    D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关

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    10．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化

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    A．乙烯B．苯C．甲苯D．1-戊炔

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    7．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．
    Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2 kJ•mol-1．
    Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
    （1）活性炭还原法
    反应原理：
    恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图2：
    ①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03 mol/（L•min）；
    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
    ③平衡常数的表达式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
    （2）亚硫酸钠吸收法
    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
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    A．单质的沸点：A＞BB．B与C不能存在于同一离子化合物中
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