精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.按要求填空:
(1)羟基的电子式是
(2)(CH3CH22C(CH32的名称为3,3-二甲基戊烷;
(3)2-甲基-1,3-丁二烯的键线式
(4)所含官能团的名称是碳碳双键、醛基;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为

分析 (1)羟基为中性原子团,氧原子最外层含有7个电子;
(2)该有机物为烷烃,根据烷烃的命名原则写出其名称;
(3)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式;碳碳键用线段来表现,画出键线式.拐点和端点表示碳原子,碳原子,H不必标出,杂原子(非碳、氢原子)不得省略,并且其上连有的氢也一般不省略.
(4)根据官能团结构确定官能团的名称;含有不饱和键的化合物单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应.

解答 解:(1)羟基中含有1个O-H键,为中性原子团,羟基的电子式为
故答案为:;                
(2)(CH3CH22C(CH32中最长碳链含有5个C,在3号C含有2个甲基,其名称为:3,3-二甲基戊烷,
故答案为:3,3-二甲基戊烷;
(3)(3)2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式为所以键线式为
故答案为:
(4)含官能团的名称是碳碳双键,醛基;
发生加聚反应为:n$\stackrel{一定条件下}{→}$,则所得产物的结构简式为


故答案为:碳碳双键,醛基;

点评 本题考查化学用语、有机物的命名等,题目难度中等,结构决定性质,熟记常见官能团及性质,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水.
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O.

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间.控制温度的目的是使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸.
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放b(填字母).
a.20mL 60℃的温水     b.100mL冰水   c.100mL饱和食盐水     d.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为6.75g
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
步骤5:再调节溶液的pH=2.0;
步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点.
①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是25mL酸式滴定管.
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:2ClO2+2KI═2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为淀粉溶液,滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去,且30秒内不恢复蓝色.
③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量,该反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若步骤4滴定达到终点,读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确,则测得的ClO2的含量偏低,ClO2-的含量偏高(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关说法,不正确的是(  )
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO4,可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3
⑥用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
A.仅①③④⑤B.仅②③④C.仅①③④D.仅①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列分子只表示一种物质的是(  )
A.C3H7ClB.C3H8C.C3H6D.C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.在2L密闭容器内,800℃时发生反应:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g),在体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)012345
NO的物质的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反应是(填“是”或“不是”)可逆反应,在第5s时,NO的转化率为65%.
(2)如图中表示NO2变化曲线的是b.用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=0.001 5 mol/(L•s).
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2
d.容器内气体密度保持不变.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于卤代烃的说法正确的是(  )
A.在卤代烃中,卤素原子与碳原子间形成共价键
B.在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中,溴元素的存在形式为溴离子
C.聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物,不属于卤代烃
D.卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.
(1)用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染.试写出总反应方程式:xCH4+4NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$xCO2+2N2+2xH2O,现有1L NO、NO2混合气体NOx,将其还原成N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混和气体中NO、NO2的物质量之比为2:3.
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解,减小工业废气对环境的影响,它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得.转化流程如图所示:
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S,x=3.25.写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4ZnFeO3.25+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关同分异构体的叙述正确的是(  )
A.CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在顺反异构体
B.分子式为C5H10O2的羧酸有8种
C.的属于芳香族化合物的同分异构体中不与金属钠反应的有5种
D.棱晶烷 为正三棱柱形,它的二氯代物有5种

查看答案和解析>>

同步练习册答案