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    6．检查氯化氢气体中是否混有氯气?可采用的方法是（　　）
    A．用干燥的有色布条检验B．将气体通入硝酸银溶液
    C．用干燥的蓝色石蕊试纸检验D．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验

    分析 氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，而HCl与KI不反应，以此来解答．

    解答 解：A．HCl、氯气均不能与干燥的有色布条反应，故A不选；
    B．二者均与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B不选；
    C．二者均与干燥的蓝色石蕊试纸不反应，不能鉴别，故C不选；
    D．氯气可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，而HCl不能，可鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（　　）
    A．产生CO2、SO2B．浓硫酸表现出脱水性
    C．放出大量的热D．浓硫酸表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞Mg
    C．酸性：H2SO4＞HClO4D．还原性：S2-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
    B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液
    C比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱室温下，用pH试纸测定浓度为 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
    D鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液分别加入Ca（OH）2溶液看是否产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时只破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol
    （1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）原NaOH溶液的质量分数为10.71%
    （3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol
    （4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
    B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
    C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
    D．NaCl固体不导电是由于不含Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5：3．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于实验描述正确的是（　　）
    A．向浓氨水中滴加饱和 FeCl3溶液，可以制得 Fe（OH）3胶体
    B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和 MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥
    C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉 淀，说明溶液 X 中含有 CO32-
    D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃 Y 中含有氯原子

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