Question

12．CH₄，H₂，C完全燃烧的化学方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ•mol^-1
（1）现完全燃烧等质量的CH₄，H₂，C，放出热量由少到多的次序为H₂＞CH₄＞C；
（2）若完全燃烧等物质的量的CH₄，H₂，C，放出热量由少到多的次序为CH₄＞C＞H₂．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的意义计算出1克物质完全燃烧后放出的热量，然后比较大小；
（2）根据热化学方程式的意义得1mol物质完全燃烧后放出的热量，然后比较大小；

解答 解：（1）由CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1可知1克CH₄完全燃烧后放出的热量为$\frac{890kJ}{16}$=55.625kJ，
由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1可知1克H₂完全燃烧后放出的热量为$\frac{285.8kJ}{2}$=142.9kJ，
由C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ•mol^-1可知1克C完全燃烧后放出的热量为=$\frac{393.6kJ}{12}$=32.8kJ，
所以完全燃烧等质量的CH₄，H₂，C，放出热量由少到多的次序为H₂＞CH₄＞C；
故答案为：H₂＞CH₄＞C；
（2）由CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1可知1molCH₄完全燃烧后放出的热量为890kJ；
由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1可知1molH₂完全燃烧后放出的热量为285.8kJ；
由C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ•mol^-1可知1molC完全燃烧后放出的热量为393.6kJ；
所以完全燃烧等物质的量的CH₄，H₂，C，放出热量由少到多的次序为CH₄＞C＞H₂；
故答案为：CH₄＞C＞H₂；

点评 本题主要考查了反应中热效应的计算，掌握热化学方程式的意义是解题的关键，难度不大．