【题目】在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ X、Y、Z的浓度相等时 ④ 单位时间内消耗nmolX,同时生成2nmolZ
⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的压强不再发生变化
⑦ 密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧ 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化
A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦
C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】
① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2,与可逆反应是否平衡无关,此时反应不一定处于平衡状态;
②X、Y、Z的浓度不再发生变化,即反应混合物中各组分的浓度不再发生变化,则反应达到平衡状态;
③ X、Y、Z的浓度相等并不代表其浓度保持不变,反应不一定平衡;
④单位时间内消耗nmolX,同时生成2nmolZ,均指正反应速率,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,此时反应不一定处于平衡状态;
⑤ 当2υ正(X)=υ逆(Y)时,说明正逆反应速率相等,反应处于平衡状态;
⑥由于反应前后气体反应物和生成物的计量总数不相等,所以容器中的压强不再发生变化时,反应处于平衡状态;
⑦反应前后混合气体的质量不变,容器的体积不变,所以体系的密度始终不变,所以当体系的密度不变时,不能判断反应是否处于平衡状态;
⑧容器内气体的平均相对分子质量不再改变,说明各物质的物质的量不再改变,反应达到平衡状态;
综上所述,能表示反应达到平衡状态的有:②⑤⑥⑧;故答案选D。
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【题目】[化学—选修5:有机化学基础]A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图(部分反应条件略去):
已知以下信息:
①
②D为能与金属钠反应的芳香族化合物
回答下列问题:
⑴A的名称是_________,图中缩醛的分子式是_________。
⑵B的结构简式为_______。
⑶以下有关C的说法正确的是_________。
a.易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面
c.与乙醇互为同系物 d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
⑷③、⑤的有机反应类型依次为为______、______,④的化学方程式为_____________。
⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环,加入FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。 ________________
⑹参照的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件)。_________________________________
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A. 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种
B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3——三甲基戊酸
C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸,故二者属于同系物
D. 1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH2
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【题目】室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3
C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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【题目】右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是( )
A、d为负极,发生氧化反应
B、c为锌片,电池工作时,溶液中SO42-向c移动
C、电池工作的过程中,d电极上产生大量的气泡
D、电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变
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【题目】下列叙述及解释正确的是( )
A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,最终体系颜色比原平衡体系浅
B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色),在平衡后,滴加少量浓硫酸,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变为橙红色
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加入少量KCl固体,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅
D. 对于N2+3H22NH3,平衡后,保持恒温恒容,充入He,平衡向逆反应方向移动
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前与反应后的气体压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时,B的平衡转化率是20%
C. 增加C的量,B的平衡转化率不变
D. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
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