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    6．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式为
    B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
    D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

    分析 A．次氯酸为共价化合物，氯原子和氧原子都达到8电子稳定结构；
    B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠也会发生反应；
    C．氯化铜溶液加热促进水解得到水解产物氢氧化铜；
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

    解答 解：A．次氯酸的电子式中O和Cl要符合8电子结构，其电子式为，故A错误；
    B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠也会发生反应，将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl同时也会和碳酸氢钠反应，故B错误；
    C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C错误；
    D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电子式的书写、物质除杂判断、物质漂白性、盐类水解等知识，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对基础知识的掌握情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L-1．下列叙述中正确的有（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）
    A．共价化合物中可以含有离子键
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2═2HIO；
    ③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与SO42-浓度有关
    B．催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变
    C．碘单质是过氧化氢分解的催化剂
    D．与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA
    ②17g羟基所含的中子数为8NA
    ③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
    ④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA
    ⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA．
    A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列8种有机物：
    ①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH
    按官能团的不同可分为（　　）
    A．4类B．5类C．6类D．8类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）
    A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率
    B．实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率
    C．工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率
    D．实验室用锌和稀硫酸制取H2时，常滴加少量硫酸铜溶液加快反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
    ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加入KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示．

    根据上述流程图回答下列问题：
    （1）图中A的化学式为NaHCO3，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为CO2．
    （2）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法．（写出3种即可）
    （3）过程⑤的化学方程式为MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干．
    （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （6）过程②到过程④的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是富集溴．

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