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    已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸(CH3COOH)、甲酸(HCOOH)的酸性强弱，查阅资料如下
    (1)已知25℃时，乙酸和甲酸的电离常数分别是1.75×10-5和1.7×10-4，通过分析可知，乙酸的酸性______（填“强 于”、“弱于”或“等于”）甲酸。
    (2)请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L-1的CH3COONa、0.1mol·L-1的NaA、pH=2的
    HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。
    I．提出合理假设
    假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。
    Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象。
    (1)弱于
    (2)I．HA的酸性比甲酸弱，比乙酸强； Ⅱ．①稀释后溶液的pH(HA)＞pH(HCOOH)；
    ②pH(NaA)＞pH(CH3COONa)
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三5月模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：

    25℃平衡体系（苯、水、HA）
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HA  ===    H＋＋A－
    		K1
    		△H1
    		3.0×10－3 mol·L－1
    在苯中，2HA ==     (HA)2
    		K2
    		△H2
    		4.0×10－3 mol·L－1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=            。
    （2）25℃，该水溶液的pH为         ，在苯体系中HA的转化率为__________。
    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。
    （4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是          。

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是          。
    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大。
    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省常州市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

    25℃平衡体系

    平衡常数

    焓变

    起始总浓度

    在水中，HA

    在苯中，2HA

     

    回答下列问题：

    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝___________。

    （2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。

    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则___________0。

    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足＝130，则反应向___________方向进行。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：

    25℃平衡体系（苯、水、HA）

    平衡常数

    焓变

    起始总浓度

    在水中，HA  ===    H＋＋A－

    K1

    △H1

    3.0×10－3 mol·L－1

    在苯中，2HA ==     (HA)2

    K2

    △H2

    4.0×10－3 mol·L－1

    回答下列问题：

    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=            。

    （2）25℃，该水溶液的pH为          ，在苯体系中HA的转化率为__________。

    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。

    （4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是           。

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是           。

    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。

    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。

    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。

    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。

    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯（B）和水（W）的分配系数KD=[HA]B/[HA]W=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05×10-3 和3.96×10-3 mol?L-1。在水中，HA按HA⇌H++A-解离，Ka=1.00×10-4；在苯中，HA发生二聚：2HA⇌（HA）2。

    6-1 计算水相中各物种的浓度及pH。   

    6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。

    6-3 已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85×1021个分子，给出HA的化学名称。

    6-4 解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。

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