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    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA
    B．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA

    分析 A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    B、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价；
    C、Cu2S的摩尔足量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍；
    D、氯气和水的反应是可逆反应．

    解答 解：A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为NA个时，溶液中的氯离子的个数大于3NA个，故A错误；
    B、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁和硝酸反应后转移3NA个电子，故B错误；
    C、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确；
    D、氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与人类社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
    B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
    D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．外电源负极为A极
    B．阳极的电极反应：2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+
    C．H+从右向左通过质子交换膜
    D．电解槽中添加少量烧碱有利于导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
    ．
    （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
    化学键N-HN-NN=NN≡NO=OO-H
    键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
    ①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
    ②5s时NO2转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氢氧化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾  ⑥过滤，先后次序正确的是（　　）
    A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态．
    （1）A2+的外围电子排布式为3d9．
    （2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为sp．
    （3）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N2O．
    X与Z形成的最简单化合物Q，A2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═Cu（NH3）42+．
    （4）Y与W的化合物是一种常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．
    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
    三溴化硼．
    三溴化磷．
    ②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方密堆积．
    ③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（CH3）3CCl，B所含官能团的名称是碳碳双键．
    （2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，E的分子式为C4H8O2．
    （3）A→B、C→D的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式
    D→E第①步反应（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+3H2O+Cu2O↓；F→G．
    （5）I的结构筒式为．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）作为标准液来滴定．造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
    A．用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有Na2O杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子数目为1.5NA个
    B．1 molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NA个
    C．1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA个
    D．6.0g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子

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