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    实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是（　　）
    A、防止硫酸铁水解
    B、抑制硫酸铁水解
    C、提高溶液的pH
    D、提高硫酸铁的溶解度
    考点：盐类水解的应用
    专题：
    分析：硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁，在配制硫酸铁溶液时要抑制其水解，据此分析解答．
    解答： 解：硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁而导致溶液变浑浊，为防止其水解，所以在配制硫酸铁溶液要先溶解在稀硫酸中然后加水稀释至所需浓度，
    故选B．
    点评：本题考查盐类水解应用，明确盐类水解原理是解本题关键，应用化学知识解释生产生活中盐类水解现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ．
    该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    （选填序号）．
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
    为研究温度对（NH4）2CO3 捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度，然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
    ①△H3
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A呈黄绿色，有毒．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
    （1）G的化学式是
     

    （2）C物质在日常生活中可作
     
    剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C的溶液和少量的B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一种c（H+）=1×10-3mol?L-1某酸溶液跟一种c（OH-）=1×10-3mol?L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性．其原因可能是（　　）
    A、稀的强碱与浓的强酸反应
    B、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
    C、浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
    D、生成一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（　　）
    A、Cu（NO3）2
    B、K2SO4
    C、HCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在光照条件下，1mol甲烷和足量氯气发生反应后，测得四种有机取代产物的物质的量相同，则反应中消耗氯气的物质的量为（　　）
    A、0.5  mol
    B、2mol
    C、2.5mol
    D、4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是
     
    ，所发生反应的化学方程式是
     

    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
     
    ，②
     
    ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
     

    A．有气体生成                     
    B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成    
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若将1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：
    ①生成的气体在标准状况下的体积；
     

    ②反应后所得溶液的物质的量浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声．下列不属于节能减排的是（　　）
    A、分类回收垃圾
    B、举行地球一小时熄灯活动
    C、大力发展火力发电厂
    D、大规模开展植树造林、退耕还林还草等工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+，则下列说法中正确的是（　　）
    A、铈元素主要以单质形式存在
    B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O
    C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
    D、四种稳定的核素
     
    136
    58
    Ce、
     
    138
    58
    Ce、
     
    140
    58
    Ce、
     
    142
    58
    Ce，它们互称为同位素

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