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下列有关电解质溶液中,说法正确的是(  )
A、0.2mol/L CH3COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等体积混合之后:c(Na+)=2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
B、0.1mol/LNa2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
C、0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
D、25℃时,向10mL pH=4的盐酸中,加入pH=10的一元碱BOH溶液至pH刚好等于7,则反应后的溶液总体积:V≤20mL
考点:离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:A.二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH,CH3COO-水解程度小于CH3COOH电离程度,溶液呈酸性,溶液中存在物料守恒,混合溶液体积是原来的二倍,其浓度是原来的一半,根据物料守恒判断;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
C.NaHA溶液pH=4<7,溶液呈酸性,说明HA-的电离程度大于水解程度;
D.25℃时,向10mL pH=4的盐酸中,加入pH=10的一元碱BOH溶液,如果BOH是强碱,二者浓度相等,要使溶液呈中性,二者体积相等,如果BOH是弱碱,弱碱浓度大于HCl,要使混合溶液呈中性,则碱体积小于酸.
解答: 解:A.二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH,CH3COO-水解程度小于CH3COOH电离程度,溶液呈酸性,溶液中存在物料守恒,混合溶液体积是原来的二倍,其浓度降为原来的一半,根据物料守恒得c(Na+)=2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.mol/L,故A错误;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故B错误;
C.NaHA溶液pH=4<7,溶液呈酸性,说明HA-的电离程度大于水解程度,所以c(H2A)<c(A2-),故C错误;
D.25℃时,向10mL pH=4的盐酸中,加入pH=10的一元碱BOH溶液,如果BOH是强碱,二者浓度相等,要使溶液呈中性,二者体积相等,如果BOH是弱碱,弱碱浓度大于HCl,要使混合溶液呈中性,则碱体积小于酸,所以反应后溶液总体积:V≤20mL,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,结合守恒思想分析解答,易错选项是AD,注意A中混合溶液体积变化、D中电解质BOH的强弱,这些都是易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学中常见反应的化学方程式,请回答:
(1)若在加热条件下发生的上述反应用于实验室制取一种使红色石蕊试纸变蓝的气体,则该反应的化学方程式是
 

(2)若A为金属单质,其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应,而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应,则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
 

(3)若A为金属单质,其对应的氢氧化物为无色,其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应并产生红棕色的气体,则此反应的离子方程式为
 
,所得的1mol气体充入水中,若保证被完全吸收,则同时应充入标准状态下氧气
 
L.
(4)若A为非金属固体单质,X、Y是两种无色气体,则该反应所得的还原产物化学式为
 
,氧化产物的电子式为
 
;反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验方案可行的是(  )
A、在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后,再加入银氨溶液,可检验淀粉的水解产物
B、用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体
C、除去苯中的苯酚,可加入NaOH溶液后再分液
D、将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,证明氯乙烷发生了消去反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )
A、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、SO32-、NO3-
D、SiO32-、Na+、K+、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学为了测定三聚氰胺的分子式,设计了如下实验:
查阅资料,三聚氰胺的相对分子质量为126,在常温下为晶体,由碳、氢、氮三种元素组成,加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水.取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完全转化成产物),并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成.
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式
 

(2)C装置能不能与D装置互换?
 
(填“能”或“不能”).理由是
 

(3)当B装置中反应完全发生后,读取F中水的体积的实验操作顺序为
 
(填序号).
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中的液面
(4)测定数据如下:
装置CD
实验前101.0g56.0g
实验后106.4g69.2g
经测定,E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L.
①利用上述实验数据,计算三聚氰胺的分子式为
 

②若B装置中没有铜网,对测定结果的影响是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1.5克某物质在氧气中完全燃烧,产物为4.4g二氧化碳和2.7g水,根据此实验事实,不能得出的实验结果是(  )
A、一定含有碳、氢两种元素
B、一定含有氧元素
C、该物质为有机化合物
D、氢元素的质量分数为20%

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科目:高中化学 来源: 题型:

第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.

请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图象.
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
 

(3)图中5号元素在周期表中的位置是
 

(4)图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:
 

(5)同周期内,随原子序数增大,I1值增大.但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是
 

①E(砷)>E(硒)   ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列除去杂质的方法正确的是(  )
A、除去 CO2 中混有的 CO:用澄清石灰水洗气
B、除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤
C、除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D、除去 Cu 粉中混有的 CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:

消除汽车尾气成为减少城市雾霾天气的热点研究课题.
汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物.用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的.已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)?△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
 

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