有机物结构可用键线式表示.如CH3CH(CH3)CH2CH3 的键线式:下列反应称为Diels-Alder反应.常用于有机物的合成:其中化合物Ⅱ由以下路线合成:请回答下列问题化合物A的分子式为化合物B的结构简式为 2-甲基-2-丁烯经过两步反应可制得化合物Ⅰ．请写出两步化学反应方程式: (3)化合物Ⅲ有多种同分异构体.请写出一种符合下列条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有机物结构可用键线式表示，如CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃ （2-1甲基丁烷）的键线式：

下列反应称为Diels-Alder反应，常用于有机物的合成：

其中化合物Ⅱ由以下路线合成：

请回答下列问题
（ 1）化合物A的分子式为

化合物B的结构简式为

（2 ）2-甲基-2-丁烯经过两步反应可制得化合物Ⅰ．请写出两步化学反应方程式（注明反应条件）：

（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体：

①遇FeCl₃溶液不显色；
②1mol 分子与足量钠反应生成1mol H₂；
③苯环上的一氯代物有两种同分异构体．
（4）实验发现，

与CH≡CH（乙炔）也能发生Diels-Alder反应，请写出该反应产物的结构简式

．

考点：有机物的合成,有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）根据A的结构简式书写其分子式，键线式中交点、端点为碳原子，利用H原子饱和C的四价结构；根据B发生消去反应的产物结构，可知B为HO-CH₂-CH=CH-COOH；
（2）2-甲基-2-丁烯与溴发生加成反应生成（CH₃）₂CBrCHBrCH₃，再发生消去反应生成CH₂=C（CH₃）CH=CH₃；
（3）化合物Ⅲ的同分异构体芳香族化合物，含有1个苯环，除苯环外不含其它不饱和键，同时还符合下列条件：①遇FeCl₃溶液不显色，说明没有酚羟基；②1mol 分子与足量钠反应生成1mol H₂，含有2个醇羟基，③苯环上的一氯代物有两种同分异构体，含有2个不同的取代基且处于对位；
（4）

中碳碳双键中其中一个碳碳键断裂，中间形成1个新的碳碳双键，CH≡CH中其中一个碳碳键断裂，其它断键得到碳原子相互连接形成碳碳键．

解答： 解：（1）根据A的结构简式，可知其分子式为C₄H₆O；根据B发生消去反应的产物结构，可知B为HO-CH₂-CH=CH-COOH，故答案为：C₄H₆O；HO-CH₂-CH=CH-COOH；
（2）2-甲基-2-丁烯与溴发生加成反应生成（CH₃）₂CBrCHBrCH₃，再发生消去反应生成CH₂=C（CH₃）CH=CH₃，反应方程式为：

，

，
故答案为：

；

；
（3）化合物Ⅲ的同分异构体芳香族化合物，含有1个苯环，除苯环外不含其它不饱和键，同时还符合下列条件：①遇FeCl₃溶液不显色，说明没有酚羟基；②1mol 分子与足量钠反应生成1mol H₂，含有2个醇羟基，③苯环上的一氯代物有两种同分异构体，含有2个不同的取代基且处于对位，符合条件的同分异构体为：

，
故答案为：

任意一种；
（4）

中碳碳双键中其中一个碳碳键断裂，中间形成1个新的碳碳双键，CH≡CH中其中一个碳碳键断裂，其它断键得到碳原子相互连接形成碳碳键，反应产物的结构简式为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查有机物的推断与合成、同分异构体书写等，关键是给予信息的理解，侧重考查学生分析推理与知识迁移应用，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

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丙二酸二乙酯具有双重α-氢，呈现明显酸性，与卤代烃经下列步骤生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸：

（1）反应（Ⅰ）属

反应．（填反应类型）
（2）现取CH₃CH₂Br，依上述条件及过程可合成相应的稳定的一元羧酸A和B，请写出其结构简式．
A：

，B：

（3）如需合成稳定的一元羧酸

，所需溴代烃的结构简式为

，
写出合成时发生的第Ⅲ步反应的化学方程式

．
用此溴代烃还能合成稳定的只含有C、H、O三元素的二元羧酸C和D，其中C为链状、D为环状．其结构式分别为：
C：

，D：

．

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下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（　　）

A、C₂H₂

B、CO₂

C、NH₃

D、BF₃

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A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物，它们之间有如下列转化关系：
（1）若D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，A、B为两种单质，组成它们的元素原子序数之和为18，②、③均为化合反应，则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为

（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是

（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是

（填字母）．
a．A可能是一种耐火材料；
b．B的溶液一定呈碱性；
c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；
则B与D在溶液中反应的离子方程式为

．

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已知：

合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下：

（1）化合物Ⅲ的化学式为

，1mol该物质完全燃烧需消耗

molO₂．
（2）写出转化Ⅳ→Ⅴ的化学方程式

（注明条件）．
（3）写出转化Ⅴ→Ⅱ的化学方程式

（不要求注明条件）．
（4）化合物Ⅲ有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体：

①遇FeCl₃溶液显紫色； ②核磁共振氢谱有3种信号峰；
③苯环上的一氯代物只有一种结构．
（5）化合物Ⅴ和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m：n反应合成高分子化合物Ⅶ，且原子转化率为100%，高分子化合物Ⅶ的结构简式为

．

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磷是重要的非金属元素．
（1）有关白磷（P₄）的叙述正确的是

（选填编号）．
a．易溶于CS₂ b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P₄在过量的热NaOH溶液中会生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式

．
由该反应可推知H₃PO₂为

元酸．用NaH₂PO₂验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是

．
（2）NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是

（选填编号）．
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
（3）25℃时，HF的K_i=3.6×10 ^-4；H₃PO₄的K_i1=7.5×10 ^-3，K_i2=6.2×10 ^-8，K_i3=2.2×10 ^-13．
则以下表述错误的是

（选填编号）．
a.0.1mol/L的H₃PO₄溶液，c（H⁺）＞0.1mol/L b．NaF和H₃PO₄反应生成NaH₂PO₄
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
（4）Ag₃PO₄是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因

．

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[化学一选修 5：有机化学基础]合成涤纶的流程图如下所示．

回答下列问题：
（1）B 中官能团的名称是

；
（2）C 的名称是

；
（3）C→D 的反应类型是

；
（4）E与 H 反应的化学方程式为

；
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种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是

（写出结构简式）．
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（6）A也能一步转化生成 E：A

试剂a

E，试剂a可以用

溶液．

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在

（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，一般不可选用

（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定的正确操作方法是

．
（5）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是

（6）根据下表数据，计算被测烧碱浓度为

，烧碱样品的纯度为

．

滴定次数	待测溶液体积（ml）	标准盐酸体积（ml）
滴定次数	待测溶液体积（ml）	滴定前刻度（ml）	滴定后刻度（ml）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	0.20	20.80
第三次	10.00	4.10	24.00