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    19．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（　　）
    ①②③④
    X水水稀硫酸双氧水
    Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰
    A．①③B．②④C．①②D．③④

    分析 要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热，要么生成气体．

    解答 解：①NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故①符合；
    ②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，故②不符合；
    ③氯化钠与硫酸不反应，溶于水后，温度也没有明显变化，气球没有明显变化，故③符合；
    ④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来．故④不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法错误的是（　　）
    A．元素Y、Z、W简单离子半径依次增大
    B．元素X与元素Y能形成多种化合物
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＞XmR
    D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物可以两两发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d （填字母）．
    a．硫酸盐b．复盐c．强电解质      d．共价化合物
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2．
    （3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=5．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如何由AlCl3溶液制得无水AlCl3：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．随着人们生活水平的不断提高，各种各样的电源被大量应用．废电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其中主要原因是（　　）
    A．自然资源日见缺乏，可从中回收利用金属材料
    B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子及酸、碱对环境造成污染
    C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
    D．有很大的利润，促进经济发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，有关物质的溶度积如表所示．
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-6 4.68×10-6  5.61×10-12  2.64×10-39
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
    B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
    C．向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021
    D．无法利用Ca（OH）2制备NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：
    C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在A（填编号字母）上称量
    （A）小烧杯       （B）洁净纸片        （C）直接放在托盘上
    （2）滴定时，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
    （A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
    （3）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化和滴液的流速，直到滴定终点．
    （4）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色．
    （5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4020mol•L-1，烧碱样品的纯度是98.05%
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.000.2020.80
    第三次10.004.1024.00
    （6）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B．燃烧一定要有氧气参加
    C．吸热反应在常温下也有可能发生
    D．氧化还原反应一定是放热反应

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