Question

20．某温度下，在恒容密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
达到平衡时，反应放出36.8kJ热量，则平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．

Answer 1

分析 由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1可知，生成2molNH₃放热为92kJ，以此来计算．

解答 解：由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1可知，生成2molNH₃放热为92kJ，设平衡时生成NH₃的物质的量为x，
达到平衡时，反应放出36.8kJ热量，则$\frac{2}{92}=\frac{x}{36.8}$，
解得x=0.8mol，
故答案为：0.8mol．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握热化学方程式的意义、平衡时氨气的物质的量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量与热量的比例关系，题目难度不大．