A. | N4属于一种新型的化合物 | |
B. | N4的沸点比P4(白磷)的高 | |
C. | 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池 | |
D. | 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高 |
分析 A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析;
B.影响分子晶体的熔沸点高低的因素是分子间作用力,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强;
C.将N4转化为N2的反应不是氧化还原反应;
D.1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为:6×167KJ=1002KJ,形成化学键放出的热量为1884KJ,所以反应放热.
解答 解:A、N4由N组成,是一种单质,是氮气的同素异形体,而化合物是由不同元素组成的纯净物,故A错误;
B.N4和P4都是分子晶体,并且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,所以白磷的沸点高,故B错误;
C.将N4转化为N2的反应不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故C错误;
D.1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为:6×167KJ=1002KJ,形成化学键放出的热量为1884KJ,所以反应放热,放出的热量为:1884KJ-1002KJ=882KJ,1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了反应热与焓变、同素异形体等知识,题目较为综合,题目难度中等,涉及物质的组成和分类、分子晶体熔点的比较、反应热的计算,注意基础知识的把握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成的有机化合物 | |
B. | 尿素在阳极被氧化,当生成1 mol N2时,转移电子为6 mol | |
C. | a、b两处生成的气体体积比为1:3 | |
D. | 假设电解过程中溶液体积不变,电解后排出液的pH比通入前大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H2、C2H4 | B. | C2H4、C3H6 | C. | C3H8、C3H6 | D. | C6H6、C7H8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 达平衡时,①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA | |
B. | ①、②都达到平衡时,体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同 | |
C. | ①、②都达到平衡时,体系内混合气体的组成百分比相同 | |
D. | 达平衡时,①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:C>D>B>A | |
B. | A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 | |
C. | C与B形成的两种化合物均属于离子化合物,且化学键类型完全相同 | |
D. | B的单质比A的单质更易与氢气化合 |
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