Question

【题目】(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。

(2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

(3)

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是( )

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍

Answer 1

【答案】(1)≤ ≥ (2)2∶1 20∶1 (3)B

【解析】(1)若某酸为强酸，则pH＝4，若为弱酸，则pH<4；同理，对pH＝12的某碱稀释100倍，pH≥10。

(2)pH＝5的H2SO4稀释10倍，c(H＋)和c(SO42－)同等倍数减小，所以c(H＋)∶c(SO42－)＝2∶1，若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH≈7，而c(SO42－)＝＝5×10－9 mol·L－1，所以c(H＋)∶c(SO42－)＝10－7∶5×10－9＝20∶1。

由图知，稀释100倍后ROH的pH变化为2，为强碱，MOH的pH变化为1，为弱碱；x点时ROH与MOH的c(OH－)相等，故c(M＋)与c(R＋)相等；稀释前ROH的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，MOH的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故D项正确；MOH为弱碱，在任何点都不能完全电离，B项错误。