练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加 入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，反应后得到的溶液呈黄色．用此溶液分别做如下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
    此反应属于复分解反应．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体
    （3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
    （4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    ③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．

    分析 根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；氯化铁溶液显黄色，
    （1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，依此写出相应的化学方程式；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
    （2）根据制取氢氧化铁胶体的实验分析，氢氧化铁胶体为红褐色；
    （3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
    （4）①依据胶体聚沉的性质解答；
    ②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
    ③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子．

    解答 解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色．
    故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，黄；
    （1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应，
    故答案为：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，复分解反应；
    （2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
    故答案为：红褐；
    （3）胶体具有丁达尔效应，故而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应；这个实验可以用来区别胶体和溶液；
    故答案为：乙，胶体和溶液；
    （4）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
    故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；
    ②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
    故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
    ③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深；
    故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．

    点评 本题考查氢氧化铁胶体的制备和性质，以及相关化学方程式和离子方程式的书写，难度中等．了解胶体的制备及性质是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一支容积为24mL的大试管中，充满N2、NO2、O2的混合气体．把试管倒置于水中，轻轻振荡，水进入试管后，试管内还有10mL气体．再充入3.5mLO2，再轻轻振荡试管，水又进入试管，最终试管内还有10mL气体．
    （1）实验中试管内第一次余下的气体是N2、NO．
    （2）实验中试管内第二次余下的气体是N2、O2．
    （3）求试管中原混合气体的组成NO214mL、O22mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11．将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（　　）
    A．混合溶液的pH必定为7
    B．混合溶液的pH≤7
    C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
    D．混合溶液中可能有两种溶质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1mol CaCl2里含3mol离子
    D．1mol H+中含有的H+数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Al3+、S2-、ClO-
    C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为       （　　）
    A．872kJB．557kJC．436kJD．188kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．温度升高，金属的导电性将变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：甲苯$\stackrel{高锰酸钾}{→}$苯甲酸钾$\stackrel{盐酸}{→}$苯甲酸

    操作步骤如下：①将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层．②反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤．③将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体．
    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；
    （1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有A C．
    A．圆底烧瓶   B．蒸馏烧瓶  C．冷凝管  D．温度计
    （2）第①步中被回流的主要物质是甲苯．
    （3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式2MnO4-+H2O+3SO32-=2MnO2↓+2OH-+3SO42-．
    （4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是A C D B（按操作顺序填正确答案序号）．
    A．酸化 B．过滤C．蒸发浓缩  D．冷却结晶．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案