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    14．链式炔碳…-C≡C-C≡C-C≡C…是现已发现的碳的第四种同素异形体，已知链式炔碳C300经过适当的处理可得含多个-C≡C-（不含-C≡C-）的链状化合物C300H302，则该分子中含-C≡C-的数目为（　　）
    A．73B．74C．75D．76

    分析 对于烃CnHm，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，当分子中有一个C≡C则氢原子与饱和烷烃相比减少4个氢原子，根据：叁键数=$\frac{（2n+2）-m}{4}$分析．

    解答 解：对于烃CnHm，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，当分子中有一个C≡C则氢原子与饱和烷烃相比减少4个氢原子，
    叁键数=$\frac{2n+2-m}{4}=\frac{2×300+2-302}{4}$=75；故选C．

    点评 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度较小，判断不饱和键时注意与饱和烷烃对比分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
    C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．过渡元素是副族和第Ⅷ族元素的总称

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．根据如表推断下列说法中不正确的是（　　）
    性质金刚石石墨
    外观无色，透明固体灰黑，不透明固体
    沸点？？
    熔点？？
    燃烧热/kJ•mol-1395.4393.5
    A．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1
    B．在相同条件下石墨的熔点应高于金刚石
    C．金刚石中碳碳键键能大于石墨中碳碳键键能
    D．在相同条件下石墨和金刚石的沸点应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语描述中不正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}Cl$
    B．K2O的电子式：
    C．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
    （1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；
    （2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
    （3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；
    （4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀--复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD；
    A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留
    B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好
    C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒
    （5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71（填最简整数比）．
    （6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN-转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）B分子中的官能团名称是醛基．
    （2）分子D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，试写出D的结构简式．
    （3）写出C+E→F的化学方程式．
    （4）分子A的同分异构体G结构简式为CH3OCH3．
    （5）区别A与G（可溶于水）可选用的试剂为A．
    A．钠   　 B．苯     C．氯化钠溶液     D．溴的四氯化碳溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子从Zn极流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3•H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，请问MnO2在阳极产生．阳极的电极反应式是：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
    B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NA
    C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．3.4gNH3中含有电子数为2NA
    B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1NA
    C．常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
    D．8.7gMnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA

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