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    18．有关营养物质的说法正确的是（　　）
    A．在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖
    B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量
    C．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸
    D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解

    分析 A、应在碱性条件下反应，先加入氢氧化钠溶液，再滴加银氨溶液；
    B、人体不能消化纤维素；
    C、油脂在碱性条件下和酸性条件下均能水解；
    D、蛋白质遇重金属盐发生变性．

    解答 解：A、应在碱性条件下反应，先加入氢氧化钠溶液，再滴加银氨溶液，然后水浴加热，才能有银镜，故A错误；
    B、人体内没有使纤维素水解的酶，故人体不能消化纤维素，即纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，故B错误；
    C、油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，可用于制造肥皂，故又称皂化反应；在酸性条件下能水解为甘油和高级脂肪酸，故C正确；
    D、蛋白质遇重金属盐发生变性，遇浓的轻金属盐溶液发生盐析，蛋白质的盐析是可逆的，但变性不可逆，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查油脂及糖类、蛋白质的结构与性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    A．OH-B．Mg2+C．OD-D．D3O+

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    13．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

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    3．汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的负极B．SO42-向Pb极移动
    C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强

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    10．某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（　　）
    A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
    B．该聚酯纤维不能水解
    C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
    D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
    该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
    ①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：
     实验序号 A  BC 
    加入试剂 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
     1gMnSO4粉末     		KMnO4、H2C2O4
      1gNa2SO4粉末  
    完全褪色时间/s 116  6117 
    设计该实验的目的及实验得出的结论分别是：探究后一阶段褪色速度明显加快的原因；Mn2+作催化剂，加快反应速率；．
    ②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
    （3）某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
    已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
    ③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1（用含c和V的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
    B．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热
    C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    D．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

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